Question

【題目】氯化鈉是一種重要的化工原料．電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質，發生的化學反應為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，現取一定質量的質量分數為10%的NaCl溶液進行電解，當氯化鈉完全反應時，停止通電，生成氯氣的質量與時間的關系如圖所示．請計算：

（1）參加反應的氯化鈉是多少克______？生成氫氣多少______？

（2）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少______？

Answer 1

【答案】11.7克 0.2克 7.3%

【解析】

（1）題干中有NaCl溶液電解的化學方程式，根據方程式由圖中所給的氯氣質量可直接求出參加反應的NaCl質量和H2質量；

（2）根據NaCl溶液電解的化學方程式，利用氯氣質量可得到生成的氫氧化鈉的質量，進而求出氫氧化鈉的質量分數。

解：（1）設參加反應的NaCl的質量為x，生成H2的質量為y，生成的NaOH的質量為z，

x=11.7g，

y=0.2g，

z=8g，

（2）氯化鈉溶液質量為11.7g÷10%═117g，完全反應后NaOH溶液中NaOH的質量分數為：×100%≈7.3%，

答：（1）參加反應的氯化鈉是11.7克，生成的氫氣是0.2克；

（2）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數約是7.3%。