Question

家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測定純堿中碳酸鈉的含量，現取該純堿樣品11g，全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣溶液150g，恰好完全反應，過濾干燥后，稱得沉淀質量為10g．
求：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量；
（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數（精確到0.1%）．
友情提示：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+NaCl（注意配平）

Answer 1

分析：向氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入氯化鈣溶液，碳酸鈉和氯化鈣發生反應生成碳酸鈣沉淀．
（1）利用碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式，根據碳酸鈣的質量求出碳酸鈉的質量．
（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數=

溶質的質量

濾液的質量

×100%，溶質是氯化鈉，包括原混合物中的氯化鈉（用純堿樣品的質量-碳酸鈉的質量）和反應生成的氯化鈉（根據碳酸鈣的質量算出），濾液的質量可用純堿樣品的質量+水的質量+氯化鈣溶液的質量-沉淀的質量求出．

解答：解：設純堿中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl    106                    100           117      x                     10g            y

106

x

=

100

10g

     

100

117

= 

10g

y

   x=10.6g        y=11.7g

11g-10.6g+11.7g

11g+100g+150g-10g

×100%=4.8%
答：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量是10.6g．
（2）濾液中溶質的質量分數是4.8%．

點評：本道題的第二小題比較難，難點有兩個：一是濾液中的溶質氯化鈉包括原混合物中的氯化鈉和反應生成的氯化鈉；二是所得濾液的質量比較難算，不是用溶質的質量+溶劑的質量，而是將所加入的物質的質量全部加起來，再減去生成沉淀的質量．