Question

工業上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿，其關鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH₃、CO₂和H₂O盡可能多的轉化成NaHCO₃（固體沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．其主要生產流程如下：

已知：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+2H₂O
請完成下列填空：
（1）寫出沉淀池中發生反應的化學方程式：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

（2）在化學實驗室里要分離設備（Ⅰ）中混合物用到的操作名稱是

過濾

（3）在設備（Ⅱ）中加入固體A時所發生反應的化學方程式是：

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

；

Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

．

Answer 1

分析：（1）通入二氧化碳后，二氧化碳要和水、氯化鈉即氯化銨反應，可以據此完成解答；
（2）根據過濾的原理和適用范圍回答；
（3）根據氧化鈣的化學性質書寫方程式，根據氧化鈣和水反應的產物及母液的成分來完成書寫；

解答：解：（1）“沉淀池”中發生的反應為二氧化碳和水、氯化鈉，該反應生成了氯化銨和碳酸氫銨，可以寫出該反應的化學方程式；
（2）過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，“設備（I）”中的液體混合物中分離出析出的晶體，可用過濾的方法；
（3）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，方程式為：H₂O+CaO═Ca（OH）₂，氫氧化鈣可以和母液中的氯化銨反應生成氨氣、水和氯化鈣方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
故答案為：（1）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；（2）過濾；（3）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

點評：化學來源于生產、生活，又服務于生產、生活，氨堿工業是初中化學重要的應用之一，是考查重點，學習中要理解掌握其生產流程、原理、反應方程式等內容