Question

工業上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na₂CO₃），生產的關鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH₃、CO₂和H₂O盡可能多地轉化成NaHCO₃（固體沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生產流程如下：（已知2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）
（1）“煅燒爐”中發生反應的化學方程式是

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

．
（2）若在化學實驗室里分離“設備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是

過濾

，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、

漏斗

和

玻璃棒

．
（3）在“設備（Ⅱ）”中固體A與水反應的化學方程式是

H₂O+CaO=Ca（OH）₂

．
（4）對“設備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質有

NH₃、NaCl

（填寫化學式）．
（5）請寫出純堿（Na₂CO₃）的一點用途：

用于玻璃、造紙、紡織或洗滌劑的生產等

．

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈣高溫分解的化學性質回答；
（2）根據過濾的原理和適用范圍、以及所用的儀器回答；
（3）根據氧化鈣的化學性質書寫方程式；
（4）根據“設備（Ⅱ）”中發生的反應和流程圖中可循環使用的物質回答；
（5）根據純堿的用途回答．

解答：解：（1）碳酸鈣在高溫下分解生成二氧化碳氣體和氧化鈣，方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
（2）過濾是把不溶于液體的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，“設備（I）”中的液體混合物中分離出析出的晶體，故可用過濾的方法；過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，方程式為：H₂O+CaO=Ca（OH）₂；
（4）進入“設備（Ⅱ）”的物質有氧化鈣、氯化鈉、氯化銨及水，發生的反應有H₂O+CaO=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+2NH₄Cl=2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，最終產物有氯化鈉、氯化鈣、氨氣，其中氯化鈉、氨氣可再利用；
（5）純堿是一種重要的關于用品，可用于玻璃、造紙、紡織或洗滌劑的生產等；
故答案為：
（1）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
（2）過濾；漏斗、玻璃棒；
（3）H₂O+CaO=Ca（OH）₂；
（4）NH₃、NaCl；
（5）用于玻璃、造紙、紡織或洗滌劑的生產等．

點評：本題看起來起點很高，但落點較低，考查了學生對知識的理解和應用，也充分體現了化學來源于生產、生活，又服務于生產、生活的理念．