【題目】向含有
、
、
的混合溶液中加人一定量的鐵粉，使其充分反應后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則下列結論正確的是（ ）
A.濾液中一定含
，可能含
B.濾液中一定含
、
、、
C.濾液中一定含、，可能含
D.濾液中一定含、，不含、
【答案】D
【解析】
在金屬活動順序表中，鐵位于鋅的后面，銀和銅的前面，鐵能從AgNO3、
、
的混合溶液中置換出銀和銅，不能置換出鋅；鐵位于氫的前面而銀和銅位于氫的后面，鐵能和稀鹽酸反應而銀銅不能和稀鹽酸反應。
A、在金屬活動順序表中，鐵位于鋅的后面，鐵和硝酸鋅不反應，濾液中一定含
，故A不正確；
B、向濾渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產生,說明濾渣中有鐵粉,即所加的鐵粉過量,那說明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來,即濾液中肯定沒有Cu2+和Ag+，故B不正確；
C、向濾渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產生,說明濾渣中有鐵粉,即所加的鐵粉過量,那說明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來,即濾液中肯定沒有Cu2+，故C不正確；
D、向濾渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產生,說明濾渣中有鐵粉,即所加的鐵粉過量,那說明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來,即濾液中肯定沒有Cu2+和Ag+，鐵和AgNO3、Cu(NO3)2反應時生成的是Fe(NO3)2,所以濾液肯定中有Fe2+;又因為鐵不能從溶液中置換出鋅,所以濾液中肯定含有Zn2+，故D正確。故選D。
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用如圖 1 裝置進行實驗時發現：燒杯中飽和石灰水先變渾濁，后逐 漸澄清。
（1）寫出 B 裝置中飽和石灰水變渾濁的化學方程式____________。
（2）為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”，該小組同學開展了如下活動：
（查閱文獻）①碳酸鈣（碳酸鈉等）與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣（碳酸氫 鈉等）；
②AgCl 不溶于稀硝酸。
（提出假設）
假設 1：揮發出的 HCl 使渾濁變澄清；
假設 2：CO2 過量，使碳酸鈣沉淀轉化為可溶性的碳酸氫鈣。
（設計實驗）為檢驗并除去 CO2 中的 HCl，小華在圖 1 中 A、B 裝置之間增加圖 2 裝置，請 選擇合適試劑依次注入裝置 C、D 中，你的選擇是____________（填字母）。
A.AgNO3 溶液飽和 NaHCO3溶液 B.飽和 NaHCO3溶液 AgNO3 溶液
（實驗現象）飽和石灰水渾濁后，繼續通入經除雜處理的 CO2，沉淀完全溶解最終完全澄清。
（得出結論）由于 CO2過量，碳酸鈣沉淀轉化為可溶性的碳酸氫鈣，所以飽和石灰水先渾 濁后澄清。
（實驗拓展一）足量 CO2 與 NaOH 溶液的反應情況探究
已知 20℃時部分物質的溶解度數據。
（3）20℃時向一定質量溶質質量分數為 10％的氫氧化鈉溶液中持續通入 CO2 直至過量，先生成 Na2CO3，再轉化為 NaHCO3，總的反應方程式為 CO2+NaOH = NaHCO3，觀察到 有白色沉淀生成，根據溶解度數據判斷，該白色沉淀是____________ (填名稱)
（4）根據化學方程式 CO2+NaOH = NaHCO3 計算：理論上吸收 4.4g CO2，需溶質質量分數 為 10％的氫氧化鈉溶液的質量至少為多少克? (寫出完整計算過程)____________
（5）同學們為了完成上述實驗，需要將實驗室現有的 50g 溶質質量分數為 40％的 NaOH 溶液配制成該溶質質量分數為10％的 NaOH 溶液，稀釋過程中，需要用量筒取水____________ mL(水的密度可看作為 1g/cm3)。
（實驗拓展二）CO2性質的再探究 二氧化碳的用途之一是滅火，但當鈉燃燒時，二氧化碳不僅不能滅火，反而會使燃燒更加劇烈。
（查閱資料）鈉燃燒會生成過氧化鈉(Na2O2)，過氧化鈉是一種淡黃色固體，常溫下與二氧 化碳或水都能發生反應。
（提出問題）為什么燃燒會更加劇烈?二氧化碳和過氧化鈉反應生成了什么物質?
（實驗探究）將上述二氧化碳發生裝置與圖 3 相連接，過一段時間后，G 燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，a處帶火星的小木條復燃。
（實驗分析）裝置 F 的作用是____________。G燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁的原因是______。
（實驗結論）二氧化碳和過氧化鈉反應生成氧氣能使燃燒更加劇烈。結合所學知識得出CO2與 Na2O2 反應的生成物為____________ (填字母)
a.Na2O 和 O2 b.NaOH 和 O2 c.Na2CO3 和 O2 d. NaHCO3 和 O2
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活息息相關。
（1）石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬的原因是_____（用化學方程式表示）。
（2）用“捕捉”的CO2生產甲醇，反應的微觀示意圖如下：
若利用該反應生產64 t甲醇，則參加反應的氫氣的質量為_____ t。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】一包白色粉末A由Na2SO4、NaOH、Ba(OH)2、BaCO3、 MgC12五種物質中的兩種或多種混合而成。為探究其組成，進行如下圖所示的實驗: (假設 實驗過程中所發生的反應均恰好完全反應)
依據實驗過程和出現的現象請你回答下列問題:
(1)氣體F的化學式是_______。
(2)寫出步驟①中生成氣體B的化學方程式:______。
(3)在溶液C和溶液G中，一定都存在的陰離子是_____(寫離子符號)。
(4)固體混合物A中，肯定不存在的物質有______種。若要進一步推理A的組成，可用溶液D再做實驗確定可能含有的物質:
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取溶液D少許，滴加Na2SO4溶液，震蕩 | 有白色沉淀生成 | ______ |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、生產息息相關，請運用化學知識回答下列問題：
（1）根據如圖中自制汽水的配料回答問題：
圖中所用的塑料礦泉水瓶屬于____________（填“天然”或“合成”）有機高分子材料，檸檬酸的pH___________7（填“＜”、“＝”或“＞”），其中小蘇打中碳元素的化合價為______________。
（2）凈化水是保護水資源的重要措施，常用的凈水方法按凈化程度由低到高的順序主要有沉淀、過濾、__________、消毒殺菌、蒸餾，過濾操作中玻璃棒的作用是__________________。
（3） “莊稼一枝花，全靠肥當家”，硝酸鉀在化肥中屬于____________（填“鉀肥”或“氮肥”或“復合肥”）；尿素是一種重要的氮肥，化學式為CO(NH2)2，在施用尿素時____________（填“能”或“不能”）與堿性物質混合。
（4）用汽油能除衣服上的油污，是因為汽油能____________（填“乳化”或“溶解”）油污。
（5）酸堿中和反應在醫療上有重要用途，請寫出利用中和反應治療胃酸過多癥的物質的化學式____________，并寫出發生反應的方程式_______________。
（6）學校食堂使用加碘的食鹽做調味品，其中碘指的是_______（填“原子”、“元素” 、“物質”）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】將堿溶液A、鹽溶液B按如下流程進行實驗，根據下述現象判斷：
（1）寫出字母代號物質的化學式：A_______ B_________ F___________。
（2）以上流程所涉及的反應中，屬復分解反應的有_____個，屬置換反應的有____個。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】純凈的CaCO3粉末放入A試管中充分加熱，按如圖所示的順序進行相關實驗，回答問題。
(1)寫出裝置A中的一種玻璃儀器___________________。
(2) A試管內發生的反應，用于工業制備___________________、生石灰;
(3) B試管發生的反應，用化學方程式表示為___________________。
(4) C試管內能觀察到的實驗現象是___________________。
(5)要驗證D試管溶液中可能含有Ca2+或CO32-，選用下列試劑中的___________________。
A BaCl2溶液
B Na2CO3 溶液
C NaCl 溶液
D 酚酞溶液
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知某金屬粉末由鋁、鎂、鋅、鐵、銅中的多種組成。某學生取該樣品2.4g，向其中加入50g一定溶質質量分數的稀硫酸，恰好完全反應，固體全部溶解，得到了52.2g無色溶液。則下列判斷正確的是
A.該金屬樣品的組成可以是鎂或者鋁和鋅或者鋁、鎂和鋅
B.該金屬樣品中一定不含有銅和鐵
C.所加入的稀硫酸的溶質質量分數為9.8%
D.所得溶液中溶質總質量為12g
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水、溶液在生產、生活中起著十分重要的作用，請根據所學知識回答問題。
（1）氫氣是理想的清潔、高能燃料。水分解可獲得H2和O2。
①圖中，產生氫氣的試管是_____（填“1”或“2”）。
②我國開發出一種新型催化劑，實現了在光照下分解水，反應的化學方程式為_____。
（2）粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）。某班同學在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質Na2SO4、MgCl2一并除去，將教材中實驗方案修改設計如下，請據此回答問題：
①請寫出溶液A中所含的陽離子_____（用化學符號表示）。
②若試劑1是澄清石灰水，按先后順序向溶液B加入試劑2和試劑3，則試劑2為_____。（填化學式），試劑3的作用是_____。
③請寫出操作Ⅱ的名稱：_____。
（3）若用所得氯化鈉配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，需水_____mL，實驗中除了用到天平、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還需用到的玻璃儀器是_____。
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