Question

【題目】水、溶液在生產、生活中起著十分重要的作用，請根據所學知識回答問題。

（1）氫氣是理想的清潔、高能燃料。水分解可獲得H2和O2。

①圖中，產生氫氣的試管是_____（填“1”或“2”）。

②我國開發出一種新型催化劑，實現了在光照下分解水，反應的化學方程式為_____。

（2）粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）。某班同學在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質Na2SO4、MgCl2一并除去，將教材中實驗方案修改設計如下，請據此回答問題：

①請寫出溶液A中所含的陽離子_____（用化學符號表示）。

②若試劑1是澄清石灰水，按先后順序向溶液B加入試劑2和試劑3，則試劑2為_____。（填化學式），試劑3的作用是_____。

③請寫出操作Ⅱ的名稱：_____。

（3）若用所得氯化鈉配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，需水_____mL，實驗中除了用到天平、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還需用到的玻璃儀器是_____。

Answer 1

【答案】1 Na+、Ca2+、Mg2+ BaCl2 除去CaCl2、過量的氯化鋇和氫氧化鈣 蒸發結晶 47 膠頭滴管

【解析】

（1）①在電解水實驗中，“正氧負氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1，故產生氫氣的試管是1；

②水在光照和催化劑的作用下生成氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為：；

（2）①粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等），將粗鹽溶于水，溶液中含有氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等，故含有的陽離子有：Na+、Ca2+、Mg2+；

②若試劑1是澄清石灰水，氫氧化鈣能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，除去氯化鎂，按先后順序可向溶液B加入試劑2，可加入過量氯化鋇，氯化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，然后加入過量的試劑3碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉能與過量氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，碳酸鈉能與過量的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故加入試劑3的目的是：除去氯化鈣、過量的氯化鋇和氫氧化鈣；

③由圖可知，溶液D經過操作Ⅱ變為氯化鈉固體，故操作Ⅱ是蒸發結晶；

（3）若用所得氯化鈉配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，，溶質質量=溶液質量×溶質質量分數=50g×6%=3g，溶劑質量=溶液質量=溶質質量=50g-3g=47g，即47mL；

用固體配制一定溶質質量分數的溶液，所需儀器：稱量（藥匙、托盤天平）、量取（量筒、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒），故還需要用到的玻璃儀器是：膠頭滴管。