Question

【題目】某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，實驗數據如圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質量為 g，反應生成氧氣的質量為 g．

（2）計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數．

（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用．若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質的質量分數．（硫酸銅全部溶于水）

Answer 1

【答案】（1）1.0；1.6．（2）5%．（3）7.8%．

【解析】（1）因為二氧化錳做催化劑，反應前后質量不變，所以剩余的混合物中二氧化錳的質量為1.0g，反應生成氧氣的質量為：68.0g+1.0g﹣67.4g=1.6g．

（2）設過氧化氫的質量為x，

2H2O22H2O+O2↑，

68 32

x 1.6g

=，

x=3.4g，

該過氧化氫溶液中溶質質量分數為：×100%=5%，

答：該過氧化氫溶液中溶質質量分數為5%．

（3）剩余的溶液中硫酸銅的質量分數為：×100%=7.8%，

答：剩余的溶液中硫酸銅的質量分數為7.8%．