Question

【題目】（7分）汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數(shù)為20%的稀硫酸。

（1）若用50 g質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制該稀硫酸時，用量筒量取水 mL（水的密度可看作為1 g/cm3）。

（2）在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、量取、 、裝瓶并貼上標簽。

（3）為了實驗的安全，在稀釋時應將 沿容器壁慢慢倒入 中，并用玻璃棒不斷攪拌。若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%~5%的 溶液。

（4）用配制的硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：A點對應的溶液

呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）；C點對應的溶液中的溶質為 (寫化學式)。

Answer 1

【答案】（1）195

（2）混勻

（3）濃硫酸 水 碳酸氫鈉

（4）堿性 Na2SO4、H2SO4

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質的質量不變，故可設配制后所得溶液質量為x，列式為：50g×98%=x×20%,x=245g，故所需水的質量=245g-50g=195g，水的密度可看作為1 g/cm3，故水的體積為195 mL

（2）用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、量取、混勻、裝瓶并貼上標簽

（3）因為濃硫酸稀釋會放出大量的熱，故為了實驗的安全，在稀釋時應將濃硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。 若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液

（4）根據(jù)圖示：A點對應的溶液PH>7，呈堿性；C點對應的溶液PH<7，呈酸性，故溶液中的溶質除了反應生成的Na2SO4，還有過量H2SO4