Question

實驗室里同學們要配制一定溶質質量分數的氯化鈣溶液．藥品柜中可供選擇的藥品只有氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣和硝酸鈣四種固體及一定溶質質量分數的稀鹽酸．同學們交流討論后，選擇了一種固體藥品并稱取15g加入燒杯中，再向其中加入105.4g稀鹽酸，充分反應后過濾，得到5g固體和111g氯化鈣溶液（實驗中物質損耗忽略不計），并將上述配好的氯化鈣溶液倒入貼有相應標簽的試劑瓶中．請回答下列問題：
（1）同學們選擇的固體藥品是______；
（2）請根據已知條件計算稀鹽酸的溶質質量分數．（計算結果保留至0.1%）

Answer 1

解：（1）因為碳酸鈣與稀鹽酸反應有氣體生成，可以更好的收集數據；
（2）產生的二氧化碳質量=15g+105.4g-5g-111g=4.4g   
設鹽酸中氯化氫的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73              44
      x               4.4g
       
           x=7.3g                                             
鹽酸的溶質的質量分數=×100%=6.9%   
答：鹽酸的溶質的質量分數為6.9%．
故答案為：（1）碳酸鈣；（2）6.9%．
分析：（1）根據實驗現象的特殊性對于實驗數據的采集的作用考慮；
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，因為有二氧化碳生成所以最后燒杯中物質的總質量減少，據此根據化學方程式求出稀鹽酸的溶質質量分數即可．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．