Question

（2007?高淳縣二模）研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了解我縣游子山的地質(zhì)情況，從實地取回兩塊樣品A和B，進行如下圖所示的實驗（圖中部分反應(yīng)產(chǎn)物被略去）．
（1）根據(jù)實驗結(jié)果，可以推斷：樣品A、B的主要成分分別是（用化學(xué)式表示）______、______．
（2）寫出上述實驗過程中部分反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E→G：______ 2CO

Answer 1

【答案】分析：C溶液呈黃色，溶液中含F(xiàn)e³⁺離子；J溶液淺綠色，溶液中含F(xiàn)e²⁺離子；D紅褐色沉淀，D物質(zhì)為Fe（OH）₃；
紅色固體A與鹽酸反應(yīng)所得溶液為含F(xiàn)e³⁺離子的C溶液，則紅色固體A為Fe₂O₃，則C為FeCl₃溶液，H為堿溶液；
無色氣體G和A在高溫下反應(yīng)生成金屬單質(zhì)，則氣體G為還原性氣體，金屬I為Fe；又氣體E高溫下與碳反應(yīng)生成G，則G為CO氣體，E為CO₂氣體；
灰白色固體B高溫分解生成CO₂氣體E和白色固體F，則固體B為CaCO₃，固體F為CaO；又F與水生成H，則H為Ca（OH）₂．
解答：解：（1）紅色固體A為赤鐵礦，主要成分氧化鐵，其化學(xué)式為Fe₂O₃；灰白色固體B為石灰石，主要成分為碳酸鈣，其化學(xué)式為CaCO₃；
故答：Fe₂O₃，CaCO₃；
（2）①E→G，二氧化碳氣體在高溫下與碳發(fā)生化合反應(yīng)，生成具有還原性的一氧化碳氣體；
故選CO₂+C2CO；
②C→D，氯化鐵溶液與氫氧化鈣溶液通過交換成分，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀和氯化鈣溶液；
故答：2FeCl₃+3Ca（OH）₂=2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂
③A+G，高溫下，一氧化碳還原氧化鐵，生成金屬單質(zhì)鐵和二氧化碳；
故答：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂；
（3）由物質(zhì)I鐵與X反應(yīng)生成淺綠色的亞鐵溶液，可推斷該反應(yīng)為金屬單質(zhì)鐵與酸或鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)；
故答：酸或鹽．
點評：常見的還原劑為C、CO和H₂，其中為氣體的是CO和H₂，H₂、C為具有還原性單質(zhì)，C為具有還原性的黑色固體單質(zhì)．