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（2007?高淳縣二模）銅與濃硫酸共熱的條件下可以發生化學反應：Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，但是在工業上制取硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅反應，而是將銅屑在空氣中加熱氧化，然后浸入稀硫酸中反應過濾，并反復加熱和浸入操作，你認為這樣的優點是（）

A．節約能源

B．不產生污染大氣的二氧化硫

C．提高硫酸的利用率

D．提高銅的利用率

【答案】分析：由于濃硫酸與銅直接反應時會生成有毒的二氧化硫，且需要的硫酸量較大所以一般不采用這種方式進行．
解答：解：在濃硫酸與銅的反應中不但生成了污染物二氧化硫，而且還消耗了較多的硫酸，因為硫以二氧化硫的形式跑掉了一部分，而利用將銅屑在空氣中加熱氧化，然后浸入稀硫酸中反應過濾，并反復加熱和浸入操作，有效地避免了這一些．
故選BC
點評：此題是對硫酸銅制取的考查，解題的關鍵是分析不同方式在環保及節約兩個方面的不同．

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A．石油蒸餾	B．淀粉消化成葡萄糖
C．沼氣生產	D．石油合成橡膠

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（1）根據實驗結果，可以推斷：樣品A、B的主要成分分別是（用化學式表示）______、______．
（2）寫出上述實驗過程中部分反應的化學方程式：
①E→G：______ 2CO

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（1）在化學課上我們已經學過實驗室制取O₂、CO₂兩種氣體的反應原理、制取與收集方法．請你歸納出實驗室制取氣體時應該考慮的方面______（填序號）．
①氣體是否便于收集②是否一定使用催化劑③是否對環境產生污染④原料是否為純凈物
（2）化學上可以通過多種反應得到SO₂（極易溶于水，密度比空氣大），例如：
①Na₂SO₃（固）+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O ②S+O₂

SO₂
③CaSO₃（固）

CaO+SO₂↑
我將選擇反應______（只寫一個，填序號）作為實驗室制取SO₂的反應原理．
我需要用以上儀器中的______（填序號）來裝配SO₂發生裝置，理由是：______．
我采用的收集方法是______，選用以上中的______（填序號）來裝配收集裝置，其流方向是從______到______．
最后用NaOH溶液來吸收尾氣，以免污染環境．

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科目：初中化學 來源：2007年江蘇省南京市高淳縣中考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

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（1）CO₂（CO）、；
（2）KOH（K₂CO₃）、；
（3）CaO（CaCO₃）、．

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同步練習冊答案

A．石油蒸餾	B．淀粉消化成葡萄糖
C．沼氣生產	D．石油合成橡膠

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