【題目】我國科學家在水煤氣變換中引入了高效催化體系，使該反應可在120℃時進行，反應過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 反應前后分子的總數不變
B. 反應每消耗28g甲，可生成44g丙
C. 該過程體現了催化劑吸附微粒的選擇性
D. 反應過程中，每消耗1個甲分子，同時消耗1個乙分子
智慧小復習系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組的同學對過氧化氫分解進行探究。
Ⅰ、（探究一）影響過氧化氫分解快慢的因素
分別取5mL過氧化氫溶液進行實驗，測定產生4mL氧氣所需時間，實驗結果記錄如下：
實驗序號 | 過氧化氫溶液的濃度% | 溫度℃ | 二氧化錳粉末用量/g | 反應時間 |
① | 30 | 35 | 0 | t1 |
② | 30 | 55 | 0 | t2 |
③ | 5 | 20 | 0.1 | 3s |
④ | 15 | 20 | 0.1 | 1s |
（1）對比①②可知，其他條件相同時，溫度越高，過氧化氫分解越快，則t1_____t2（填“＞”、 “=”或“＜”）
（2）能說明過氧化氫分解快慢與過氧化氫溶液的濃度有關的實驗是_______（填實驗序號），合理的結論是____________。
交流探討：二氧化錳屬于金屬氧化物，其它金屬氧化物能否起到類似二氧化錳的催化作用？
Ⅱ、（探究二）探究氧化鐵是否對過氧化氫分解起催化作用
操作步驟 | 實驗情況記錄 | 結論 | |
① |
| A試管上方帶火星的木條未復燃 B中出現氣泡快，帶火星的木條復燃 | 氧化鐵_______（填“不影響”、“減慢”或“加快”）過氧化氫分解 |
② | 將B試管中的混合物過濾，把濾渣烘干、稱量。 | 固體質量為________ | 氧化鐵質量不變 |
③ |
| C試管上方帶火星的木條________， D中溶液變成黃色 | 氧化鐵可作過氧化氫分解的催化劑 |
得出結論：過氧化氫分解快慢受______________________________等因素影響。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知木炭粉（假設木炭粉中不含其他雜質）和氧化鐵（Fe2O3）在高溫條件下發生化學反應。為了測定反應后物質的成分，某興趣小組同學用如圖所示裝置進行實驗，在還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵、或鐵等固體物質。
關于該實驗有如下說法：
①實驗開始前，先通入純凈、干燥的N2，是為了防止空氣中的氧氣和木炭粉反應生成CO或CO2；
②反應一段時間后，看到玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，說明有鐵生成；
③觀察到澄清石灰水變渾濁，則證明反應生成的氣體中一定含有二氧化碳；
④通過實驗可以推出，產物為鐵和二氧化碳；
⑤通過該裝置可以定量測量出生成的二氧化碳的質量。
上述說法正確的是（ ）
A. ①③B. ②③C. ①②④D. ③④⑤
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（ ）
A. 堿性溶液能使酚酞溶液變紅色，能使酚酞溶液變紅色的溶液一定顯堿性
B. 離子是帶電的微粒，帶電的微粒一定是離子
C. 氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
D. 置換反應的生成物是一種單質和一種化合物，生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】空氣是人類賴以生存的寶貴資源。
（1）空氣的用途：焊接金屬時常用作保護氣的是_______（填化學式）。
（2）空氣的成分：老師利用圖甲裝置測定空氣中氧氣的含量并結合現代傳感器技術，測得過程中容器內氣體壓強、溫度、氧氣濃度的變化趨勢如圖乙所示。
①t2時打開止水夾，最終集氣瓶中水平面大約上升至刻度_______處。
②結合曲線，解釋AB段氣體壓強變化的原因是_______。
（3）空氣的保護：圖丙是某地PM2.5來源分布圖。據此，下列措施對減少PM2.5效果最不明顯的是_______。
A 減少汽車的保有量
B 用風能與太陽能發電替代燃煤發電
C 減少工業生產中二氧化碳的排放
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗課上，老師知道某興趣小組進行粗鹽提純的實驗，邀請你幫助他們完成下面的實驗報告。
（實驗名稱）粗鹽的提純
（查閱資料）
（1）粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質。
（2）Ba（OH）2是一種易溶于水的強堿。
（主要玻璃儀器）量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈
（主要試劑）粗鹽樣品、稀鹽酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸餾水
（實驗過程）
步驟及目的 | 過程及說明 |
一、去除粗鹽 中的泥沙 | 1．稱取粗鹽樣品10.0g，用蒸餾水充分溶解 2．過濾去除泥沙的溶液I 以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是：溶解時：____； 過濾時：____。 |
二、去除可溶 性雜質 | 將溶液I按如圖流程圖進行處理：
1、加入“過量NaOH溶液時”，發生反應的化學方程式是____。 2、過濾后，所得的濾渣成分有____種。 3、判斷“稀鹽酸適量”的方法是____。 |
三、獲得產品 | 將溶液Ⅱ注入____（填儀器名稱）中，蒸發結晶，觀察到____，停止加熱，利用余熱蒸干。裝置完全冷卻后，獲得干燥的產品9.4g。 |
四、數據處理 | 該粗鹽樣品中氯化鈉的質量分數是94% |
（結果與反思）
（1）實驗操作、試劑和裝置均不存在問題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的質量分數不是94%，原因是____。
（2）小明提出，如果步驟二中只調換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的加入順序，對除雜結果也不會產生影響，你____（填“同意”或“不同意”）小明的觀點。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】稀硫酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、鐵釘是常見的四種物質，物質之間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ）表示物質間兩兩反應。
（1）Ⅰ處反應屬于基本反應類型中的_____反應。
（2）Ⅱ處反應現象是溶液由藍色變成淺綠色，鐵釘表面_____。
（3）Ⅲ處兩種溶液反應，滴入酚酞試液后溶液變紅，說明此溶液呈_____性。Ⅳ處反應的化學方程式是：_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有 A、B、C、D 四種物質，A 是無色、無味的氣體，能供給呼吸；B 在 A 中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，同時生成一種有刺激性氣味的氣體 C；D 是一種無色、無味的氣體，D能在A氣體中燃燒，產生淡藍色火焰，生成無色液滴，判斷后請書寫：
（1）B與A反應的化學方程式：_____
（2）D與A反應的化學方程式：_____
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