【題目】某學習小組的同學對過氧化氫分解進行探究。
Ⅰ、（探究一）影響過氧化氫分解快慢的因素
分別取5mL過氧化氫溶液進行實驗，測定產(chǎn)生4mL氧氣所需時間，實驗結(jié)果記錄如下：
實驗序號 | 過氧化氫溶液的濃度% | 溫度℃ | 二氧化錳粉末用量/g | 反應(yīng)時間 |
① | 30 | 35 | 0 | t1 |
② | 30 | 55 | 0 | t2 |
③ | 5 | 20 | 0.1 | 3s |
④ | 15 | 20 | 0.1 | 1s |
（1）對比①②可知，其他條件相同時，溫度越高，過氧化氫分解越快，則t1_____t2（填“＞”、 “=”或“＜”）
（2）能說明過氧化氫分解快慢與過氧化氫溶液的濃度有關(guān)的實驗是_______（填實驗序號），合理的結(jié)論是____________。
交流探討：二氧化錳屬于金屬氧化物，其它金屬氧化物能否起到類似二氧化錳的催化作用？
Ⅱ、（探究二）探究氧化鐵是否對過氧化氫分解起催化作用
操作步驟 | 實驗情況記錄 | 結(jié)論 | |
① |
| A試管上方帶火星的木條未復(fù)燃 B中出現(xiàn)氣泡快，帶火星的木條復(fù)燃 | 氧化鐵_______（填“不影響”、“減慢”或“加快”）過氧化氫分解 |
② | 將B試管中的混合物過濾，把濾渣烘干、稱量。 | 固體質(zhì)量為________ | 氧化鐵質(zhì)量不變 |
③ |
| C試管上方帶火星的木條________， D中溶液變成黃色 | 氧化鐵可作過氧化氫分解的催化劑 |
得出結(jié)論：過氧化氫分解快慢受______________________________等因素影響。
【答案】> ③④ 在其它條件相同情況下，過氧化氫溶液濃度越大，過氧化氫分解越快 加快 0.2g 復(fù)燃 溫度、催化劑、過氧化氫溶液的濃度
【解析】
Ⅰ
（1）對比①②可知，其他條件相同時，溫度越高，過氧化氫分解越快，則t1＞t2；
（2）能說明過氧化氫分解快慢與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關(guān)的實驗是③④，這是因為③④中除了質(zhì)量分數(shù)不同外其它條件都相同，合理的結(jié)論是其他條件相同，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，過氧化氫分解越快；
Ⅱ
A試管上方帶火星的木條未復(fù)燃，B中出現(xiàn)氣泡快，帶火星的木條復(fù)燃，說明Fe2O3加快了過氧化氫分解；
將B試管中的混合物過濾，把濾渣烘干、稱量，若氧化鐵能作為過氧化氫分解的催化劑則質(zhì)量不變，固體質(zhì)量為0.2g；
氧化鐵可作過氧化氫分解的催化劑，能加快過氧化氫分解速率，C試管上方帶火星的木條復(fù)燃；
實驗過程如下所示：
操作步驟 | 實驗情況記錄 | 結(jié)論 | |
① |
| A試管上方帶火星的木條未復(fù)燃 B中出現(xiàn)氣泡快，帶火星的木條復(fù)燃 | 氧化鐵加快過氧化氫分解 |
② | 將B試管中的混合物過濾，把濾渣烘干、稱量。 | 固體質(zhì)量為0.2g | 氧化鐵質(zhì)量不變 |
③ |
| C試管上方帶火星的木條復(fù)燃，D中溶液變成黃色 | 氧化鐵可作過氧化氫分解的催化劑 |
得出結(jié)論：根據(jù)以上實驗可知，過氧化氫分解快慢受溫度、催化劑、過氧化氫溶液的濃度等因素影響。
一線名師口算應(yīng)用題天天練一本全系列答案
小學學習好幫手系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】興趣小組在課外實驗中意外發(fā)現(xiàn)：將鎂條放入Na2CO3溶液中，快速產(chǎn)生較多氣泡，有白色沉淀生成。小組同學對此進行了系列探究活動。
探究1：反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是什么？
（作出猜想）小組同學經(jīng)查閱資料和討論，根據(jù)化學變化過程中元素不變，且反應(yīng)物中含有_____三種元素，作出如下猜想：
①氫氣；②二氧化碳；③氫氣和二氧化碳。
（實驗1）取適量鎂條、100 mL Na2CO3溶液于反應(yīng)裝置A中，按如圖1所示方案進行實驗，B中石灰水不變渾濁；C處氣體燃燒，燒杯內(nèi)壁有水珠。說明猜想①正確。
（1）反應(yīng)裝置A應(yīng)選用圖2中的_____（填寫序號）。
（2）小組同學討論認為，上述實驗中“燒杯內(nèi)壁有水珠”作為“反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氫氣”的證據(jù)不可靠。為使這一證據(jù)可靠，且仍能一次性地驗證三個猜想，只需在圖1所示方案的基礎(chǔ)上加以改進完善。你的改進方案是_____。
探究Ⅱ：快速產(chǎn)生氣體的原因是什么？
（查閱資科）鎂與水緩慢反應(yīng)生成氫氣：Na2CO3溶液顯堿性，其溶液中除Na+、CO32﹣外，還有OH+。
（作出猜想）可能是Na2CO3溶液中的某一種離子促進了鎂與水的反應(yīng)。
（實驗2）按圖3所示方案進行實驗。G、I中緩慢產(chǎn)生氣泡，H中快速產(chǎn)生較多氣泡，說明是CO32﹣而不是Na+、OH﹣促進了鎂與水的反應(yīng)。
（1）G中實驗的作用是_____。
（2）試劑X是_____。
探究Ⅲ：反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀中是否含有MgCO3？
（實驗3）取實驗1反應(yīng)生成的沉淀于試管中，加入試劑Y，根據(jù)實驗現(xiàn)象說明白色沉淀中含有MgCO3．試劑Y及實驗現(xiàn)象為_____，該反應(yīng)的化學方程式為_____。
反思交流：有些偉大的發(fā)現(xiàn)就是從異常現(xiàn)象中得到啟發(fā)，通過深入研究而實現(xiàn)的。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】海水“曬鹽”得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。某化學興趣小組應(yīng)用所學知識除去粗鹽中主要雜質(zhì)而得到精鹽。其主要操作過程如下：
①稱取5.0g粗鹽，溶解、過濾得澄清溶液；
②對①所得溶液進行如下操作：a加入NaOH溶液、b加入Na2CO3溶液、c加入BaCl2溶液、d加入稀鹽酸、e過濾；
③將經(jīng)②處理后所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶即得精鹽。
試回答下列問題：
（1）實驗過程中要使用到多種化學儀器，除鐵架臺、酒精燈、膠頭滴管外，還要用到的玻璃儀器有______，上述各操作中所用次數(shù)最多的一種儀器是_____________；
（2）在上述②實驗中進行的各操作的正確順序為_______________（填編號）；
（3）在實驗②中加入Na2CO3溶液的有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為______
（4）已知NaCl和KNO3的溶解度隨溫度變化如圖所示：某同學欲從混有少量NaCl的KNO3溶液中得到純凈的KNO3晶體，其正確的操作方法為______
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下面科普短文(原文作者高存文、王晶禹，原文有刪改)。
近年來，粉塵爆炸事故時有發(fā)生。粉塵為什么會發(fā)生爆炸呢？
當煤粉、面粉和鋁粉等可燃性的固體小顆粒懸浮在空氣中達到一定濃度時，遇到明火可能會引發(fā)燃燒，短時間內(nèi)火焰迅速傳播，釋放出大量的熱，形成高氣壓引起爆炸。燃燒時氣壓和氣壓上升速率越大，爆炸威力也越大。
研究人員通過大量的實驗分析得出：粉塵爆炸除與粉塵本身的性質(zhì)有關(guān)外，還會受到粉塵濃度、初始壓力、初始溫度、氧氣含量和容器形狀等諸多因素的影響。下圖是不同氧氣濃度下，煤粉在密閉容器中爆炸時氣壓上升速率的測定結(jié)果。
圖中顯示，發(fā)生爆炸時在粉塵濃度相同的情況下，壓力上升速率隨氧氣濃度減小而降低。
粉塵容易產(chǎn)生二次爆炸。粉塵發(fā)生第一次爆炸時，氣浪會把沉積在設(shè)備或地面上的粉塵吹揚起來，在爆炸后短時間內(nèi)爆炸中心區(qū)壓力減小，周圍的新鮮空氣便由外向內(nèi)填補進來，與揚起的粉塵混合，從而引發(fā)二次爆炸。二次爆炸威力比第一次要大得多，破壞力更大。
粉塵爆炸可通過相應(yīng)的技術(shù)措施進行預(yù)防。如：通風除塵、向密閉容器或管道中充入氮氣等。
依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。
(1)“粉塵爆炸”所需的條件是______(填序號)。
a．懸浮的粉塵濃度b．氧氣c．引起粉塵爆炸的溫度
(2)依據(jù)曲線圖得出“當氧氣濃度為21%、粉塵濃度小于a值時，爆炸威力隨粉塵濃度的增大而增大”。請你結(jié)合短文內(nèi)容分析其原因______。
(3)引發(fā)第二次爆炸的粉塵來源是______。
(4)淀粉廠在輸送淀粉的管道中充入N2，這種做法可預(yù)防粉塵爆炸的原因是______。
(5)除文中列舉的預(yù)防措施外，請你再舉一條防止粉塵爆炸的措施______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】以下是初中化學中常見的基本實驗，回答下列問題。
（1）圖A的實驗?zāi)康氖?/span>______________；
（2）圖B稱量8.6g食鹽，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)時，這時應(yīng)____________；
（3）圖C實驗結(jié)束待集氣瓶冷卻后，進入集氣瓶中水的體積小于集氣瓶容積的1/5，可能的原因是______（填一條即可）；
（4）圖D是電解水的實驗，試管1中收集的氣體是_______，寫出電解水的符號表達式______；
（5）圖E是區(qū)分硬水和軟水的實驗，本實驗條件除了要控制所取硬、軟水的體積相同外，還必須要控制___相同；
（6）圖F為自制簡易凈水器，其中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是__________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列是制取氧氣裝置氣密性的檢查、驗滿、性質(zhì)、收集的裝置，其中正確的是
A. 
檢查氣密性B. 
驗滿
C. 
鐵絲在氧氣中燃燒D. 
從b進氣收集氧氣
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】圖中a、b、c分別表示KNO3、NaCl、Ca（OH）2溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）
A．T1時，KNO3和NaCl的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
B．T2時，A點表示KNO3的不飽和溶液，降溫至T1時有晶體析出，且變?yōu)門1時KNO3的飽和溶液
C．T1時，將Ca（OH）2飽和溶液升溫至T2變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
D．溫度高于T1時，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，溫度低于T1時，KNO3溶解度小于NaCl溶解度
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學配制 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 0.9%的 NaCl 溶液，準備了下列實驗用品。
（1）該同學按下列實驗步驟進行：①計算②稱量③量取④ ______。 （填步驟名稱）
（2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是 ______。 （填名稱）
（3）計算所需 NaCl 的質(zhì)量為 ______g．用量筒來量取所需的水（水的密度為 1g/cm3）， 量筒的規(guī)格是 ______（從下列中選用：10mL、50mL、100mL）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家在水煤氣變換中引入了高效催化體系，使該反應(yīng)可在120℃時進行，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變
B. 反應(yīng)每消耗28g甲，可生成44g丙
C. 該過程體現(xiàn)了催化劑吸附微粒的選擇性
D. 反應(yīng)過程中，每消耗1個甲分子，同時消耗1個乙分子
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