Question

【題目】【2015年重慶市B】( 6分）氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。李紅同學將兩種堿的溶液分別裝人試管A 、B 中，并進行了如下圖所示的三組實驗。

（1）實驗l 中，兩支試管的溶液都變成 色。

（2）實驗2中，若B 盛裝的是NaOH 溶液，發生反應的化學方程式為 ，

該反應的墓本類型是 反應。

（3）實驗3中，李紅同學向兩支試管吹氣，A 中有白色沉淀生成，發生反應的化學方程式為 。B 中無現象，為了探究吹氣后B 中溶質的成分，李紅進行了如下探究。

提出猜想：

猜想1 ：溶質只有氫氧化鈉 猜想2 ：溶質只有碳酸鈉 猜想3 ：溶質有氫氧化鈉和碳酸鈉

……

實驗和結論：

實驗	實驗現象	結論
取B 中少量溶液，加人澄清石灰水至不再 產生沉淀為止，過濾后取上層清液， 向其中加幾滴酚酞試液。	產生白色沉淀 溶液呈現紅色	猜想3成立

反思與評價：

老師評價李紅得出的結論不正確，是因為猜想 （填數字）也會產生相同的現象。如果要驗證“猜想3成立”，必須要換試劑，將 溶液換成 溶液。

Answer 1

【答案】（1）紅 （2）2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 復分解（3）Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O反思與評價：2 氫氧化鈣 氯化鈣

【解析】（1）堿能使無色酚酞溶液變紅，故實驗l 中，兩支試管的溶液都變成紅

（2）實驗2中，若B 盛裝的是NaOH 溶液，發生反應的化學方程式為2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓；該反應由兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，屬于復分解反應

（3）呼出的氣體中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故實驗3中，李紅同學向兩支試管吹氣，A 中有白色沉淀生成，發生反應的化學方程式為：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O

反思與評價：因為取B 中少量溶液，加人澄清石灰水，可能發生反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH ，即反應生成了氫氧化鈉，故過濾后取上層清液，向其中加幾滴酚酞試液，即使原溶液中沒有氫氧化鈉，酚酞試液同樣變紅，故李紅得出的結論不正確，是因為猜想2也會產生相同的現象如果要驗證“猜想3成立”，在驗證并除去碳酸鈉的時候，就不能引入新的堿；故必須要換試劑，將氫氧化鈣溶液換成氯化鈣溶液，這樣發生反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，生成NaCl，對氫氧化鈉的判斷沒有影響