Question

【題目】（6分）某同學(xué)按下圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向_____（填“左”或“右”）偏轉(zhuǎn)．該反應(yīng)_______（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律．反應(yīng)后天平不平衡的原因是 __________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。請(qǐng)從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒的原因是_____________________________________。

Answer 1

【答案】右；遵守；反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸出了燒杯 ；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；

化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。

【解析】

試題分析：化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后天平不平衡，托盤天平指針向右偏轉(zhuǎn)是因?yàn)榉磻?yīng)生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，使左盤的質(zhì)量減小；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因是化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類不變，原子數(shù)目也沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。