Question

【題目】金屬及其制品是現代生活中不可缺少的材料和工具。

(1)金屬鋁具有良好的防腐蝕性，原因是(用化學方程式表示)_______________________

(2)鐵鍋作炊具主要利用鐵的_________性；使用鐵鍋炒菜、做飯有利于人體健康，主要是增加了膳食中的鐵______(選填“元素”、“原子”、“分子”)，可以預防__________________病。

(3)對鐵質零件進行“發藍”處理后，其表面會形成致密氧化膜，從而有效避免腐蝕。

①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是可有效防止鐵與_______________接觸而生銹。

②發藍過程的化學方程式如下：36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3 ↑，

式中X的化學式為________________ ,為檢驗“發藍”處理的鐵質零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發現零件表面出現_________色物質，由此可知“發藍”處理效果不好，因為____________(用化學方程式表示)。

(4)工業上常用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵，寫出反應的化學方程式________________。

(5)火藥起源于唐朝。為使煙火產生耀眼的白光，可在其火藥中加入_____(填一種金屬名稱)。

(6)現代以來，人們對金屬的認識不斷深入，助推多種新材料的研制與使用。2017年5月5日我國首架試飛成功的大型客機C919使用了多種新材料，其中有鋰鋁合金，在飛機制造中使用該材料說明其具有的優點有__________(填序號)。

①硬度大 ②密度小 ③易導電 ④耐腐蝕

(7)導線不用純銅制作而選用黃銅(銅鋅合金)，主要是因為黃銅__________________。

(8)①鈦是一種貴重金屬，具有熔點高、密度小、抗腐蝕性強(常溫下不與酸、堿反應)、與人體相容性好等優良性能。據此判斷，下列有關金屬鈦的用途不切實際的是____________(填序號)。a.作保險絲 b.制造航天飛機 c.制造炊具 d.作人造骨頭

②由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

寫出最后兩步反應的化學方程式：

Ⅰ.在高溫下TiO2與C 混合后通入Cl2反應除生成TiCl4外還生成一種可燃性氣體。

____________________________________________________

Ⅱ．TiCl4在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti。_______________________________________

上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入______________除去(寫名稱)

Answer 1

【答案】4Al+3O2=2Al2O3 導熱 元素 貧血 氧氣(O2)、水(H2O) Fe3O4 紅 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 鎂 ①②④ 是合金，合金的硬度比純金屬大 ac TiO2+2C+Cl2TiCl4+2CO TiCl4+2MgTi+2MgCl2 稀鹽酸(稀硫酸)

【解析】

(1)常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應生成氧化鋁。

(2)鐵鍋作炊具主要利用鐵的導熱性；物質中含有元素，物質由元素組成，使用鐵鍋炒菜、做飯主要是增加了膳食中的鐵元素，可以預防缺鐵性貧血。

(3)①鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果，致密氧化膜可有效防止鐵與氧氣、水接觸而生銹。②化學反應前后各種原子個數相等，等號兩邊各種原子個數的差數是12X中含有的原子個數，再除去12，即可確定X的化學式。Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4，生成的銅附著在鐵的表面，如果發現零件表面出現紅色物質，說明表面有鐵，由此可知“發藍”處理效果不好。

(4)工業上煉鐵的化學方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

(5)鎂燃燒時發出耀眼的白光。

(6)飛機制造中使用的材料要硬度大、密度小、耐腐蝕，故選①②④。

(7)合金的硬度比純金屬大。

(8)①因為鈦和鈦合金熔點高，且是一種貴重金屬，所以不能做保險絲和炊具，故選ac。

②Ⅰ.反應前后元素的種類不變，一氧化碳是一種可燃性氣體，根據題意，反應的化學方程式為：TiO2+2C+Cl2TiCl4+2CO

Ⅱ．反應前后元素的種類不變，根據題意，反應的化學方程式為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2

鈦常溫下不與酸反應，所以生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入稀鹽酸(或稀硫酸)除去。