Question

我們知道，每次做完實(shí)驗(yàn)后，剩余廢液不能直接傾倒入排污管，必須回收處理．某班同學(xué)實(shí)驗(yàn)后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11Kg，一個(gè)興趣小組用廢棄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸來(lái)處理，并回收處理后的溶液．他們向廢液中加入稀硫酸時(shí)，所得溶液pH與加入的稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示．求：

（1）通過(guò)如圖可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至圖中　    　點(diǎn)時(shí)（填“A”、“B”或“C”），廢液恰好處理完（即碳酸鈉和氫氧化鈉混合廢液剛好完全轉(zhuǎn)化成硫酸鈉溶液）．
（2）當(dāng)向混合液中加入稀硫酸至N點(diǎn)時(shí)，加入的稀硫酸質(zhì)量為5Kg，此時(shí)溶液總質(zhì)量為10Kg．求此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，溶于水的氣體忽略不計(jì)）．

Answer 1

（1）B    （2）14.2%

解析試題分析：（1）由于生成的硫酸鈉溶液顯中性，由圖示可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至圖中B點(diǎn)時(shí)，pH=7，然后又下降，說(shuō)明此時(shí)恰好將廢液處理完；
（2）設(shè)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為x
由H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O、2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
得：H₂SO₄～Na₂SO₄
98      142
5Kg×19.6%  x

解得：x=1.42gKg
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=14.2%．
答：（1）B；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.2%．
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析反應(yīng)應(yīng)用的原理，然后結(jié)合圖象中的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，以及方程式中的比例關(guān)系進(jìn)行解答．