化學(xué)家TimRichard將分子結(jié)構(gòu)簡式像小狗的某有機物（如圖所示），取名為“小狗烯”（化學(xué)式為C26H26）．請計算：
（1）“小狗烯”中碳原子和氫原子的原子個數(shù)比 （填最簡整數(shù)比）．
（2）“小狗烯”中碳元素和氫元素的質(zhì)量比 （填最簡整數(shù)比）
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狀元及第系列答案
同步奧數(shù)系列答案科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題
根據(jù)侯德榜制堿法原理，實驗室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟是：：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，經(jīng)過處理后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，得Na2CO3固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g）表
 溫度 溶解度 鹽 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ① | —— | —— | —— |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題
小明在老師的指導(dǎo)下測一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的氮氧化鈉溶液．
步驟二：向20 克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖象如圖．
（1）在步驟一中需要用到的玻璃儀器有 （寫出兩種）．
（2）已知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH 十HCl=NaCl+H2O，請結(jié)合圖，計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.01% ）
（3）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當溶液的pH達到2時，溶液中的溶質(zhì)有 ．（用化學(xué)式表示）
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題
氫氣還原氧化銅生成紅色固體，這些紅色固體是什么物質(zhì)？某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體，但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O為探究反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)？他們提出了以下假設(shè)：
假設(shè)一：紅色固體只有Cu
假設(shè)二：紅色固體只有Cu2O
假設(shè)三：紅色固體中有Cu和Cu2O
請回答有關(guān)問題：
（1）取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若無明顯現(xiàn)象，則假設(shè) 成立；若看到溶液變成藍色，且仍有紅色固體，則能否支持假設(shè)三？ （選填“能”或“不能”）
（2）現(xiàn)將3克紅色固體加入足量的稀硫酸中，反應(yīng)后的溶液過濾，稱得烘干后的濾渣質(zhì)量為1.4克，則原紅色固體中含有什么物質(zhì)？ ．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題
將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．試求（計算結(jié)果精確到0.1%）：
（1）完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 g
（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（3）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題
如圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標簽的部分內(nèi)容．用計算結(jié)果填空：
| 主要成分： NaCl、H2O 體積：500mL 含量：0.9% 密度：1g/cm3 |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題
將氫氧化鈉和氯化鈉的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．試計算：
（1）l00g 7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題
我們知道，每次做完實驗后，剩余廢液不能直接傾倒入排污管，必須回收處理．某班同學(xué)實驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11Kg，一個興趣小組用廢棄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的硫酸來處理，并回收處理后的溶液．他們向廢液中加入稀硫酸時，所得溶液pH與加入的稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示．求：
（1）通過如圖可知，當反應(yīng)進行至圖中 點時（填“A”、“B”或“C”），廢液恰好處理完（即碳酸鈉和氫氧化鈉混合廢液剛好完全轉(zhuǎn)化成硫酸鈉溶液）．
（2）當向混合液中加入稀硫酸至N點時，加入的稀硫酸質(zhì)量為5Kg，此時溶液總質(zhì)量為10Kg．求此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，溶于水的氣體忽略不計）．
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