Question

【題目】食用的食鹽大多來自海水晾曬。海水經蒸發結晶后可獲得含有少量泥沙和雜質的粗鹽。 請根據實驗回答下列問題

（1）在“蒸發結晶”的操作中，玻璃棒的作用是_____，當蒸發皿中出現_____ 時，應停止加熱。

（2）若得到 NaCl 的產率比實際值偏低，則可能的原因是（填序號）_____。

A 蒸發時未充分蒸干 B 溶解含有泥沙的 NaCl 時，加入的水量不足

C蒸發時有液體濺出 D 把固體從蒸發皿轉移到天平上稱量時，有較多固體粘在了蒸發皿上

（3）粗鹽提純后得到的“精鹽”中還含有少量可溶性雜質 Na2SO4、CaCl2、MgCl2。實驗小組的同學設計了以 下實驗方案來除去可溶性雜質。

①操作 a 的名稱是_____。

②加人“過量 BaCl2 溶液時”，發生反應的化學方程式是_____。 加入過量碳酸鈉溶液除了能除去粗鹽中的氯化鈣外，還有一個作用是_____。

③若不經操作a，直接向Ⅲ中加入過量稀鹽酸，所得的溶液中溶質有_____（填化學式）。

Answer 1

【答案】引流 較多量固體 BCD 過濾 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 除去過量的氯化鋇 NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2、HCl

【解析】

（1）在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流；在蒸發操作中，待蒸發皿中出現較多量固體時，應停止加熱．故填：引流；較多量固體。

（2）A、蒸發時未充分蒸干，使獲得的精鹽質量增加，產率比實際值偏高。

B、溶解含有泥沙的NaCl時，加入的水量不足，會導致部分氯化鈉氯化鈉損失，從而導致得到的氯化鈉質量偏小，產率比實際值偏低。

C、蒸發時有固體濺出，會導致氯化鈉損失，從而導致得到的氯化鈉質量偏小；產率比實際值偏低。

D、把晶體從蒸發皿轉移到天平上稱量時，有較多固體粘在了蒸發皿上，會導致氯化鈉損失，從而導致得到的氯化鈉質量偏小；產率比實際值偏低。故填：BCD。

（3）①經過操作a之后得到溶液和固體，可知操作a是過濾；故填：過濾。

②氯化鋇能與硫酸鈉反應生成氯化鈉和硫酸鋇白色沉淀；碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，還能與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉；故填：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；除去過量的氯化鋇。

③加入過量稀鹽酸目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，若不經操作a，直接向Ⅲ中加入過量稀鹽酸，則會把前面實驗步驟中生成的氫氧化鎂、碳酸鋇和碳酸鈉沉淀給反應掉，此時所得的溶液中溶質有NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2、HCl。故填：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2、HCl。