Question

【題目】某化學課外小組的同學,在實驗室發現四瓶標簽破損的無色溶液(如下圖所示),其中A、B試劑瓶標簽部分破損,C、D試劑瓶標簽完全破損。根據查閱藥品記錄表可知,A、B、C、D分別是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一種。

在老師的指導下,化學課外小組同學進行了下述實驗。

老師給準備的試劑有:稀鹽酸、NaHCO3溶液和酚酞溶液。

(1)分別取A、B、C、D溶液于4支試管中,向其中分別滴加酚酞溶液,發現A、B、C溶液變紅,說明這3種溶液呈__________ (填“酸性”、“堿性”或“中性”)。由該實驗可確定的溶液為___________ (填試劑瓶序號及相應的溶液名稱)。

(2)分別取A、B溶液于兩支試管中,加入足量的稀鹽酸,發現均有氣泡產生,小組同學利用上述共計7種試劑,經過下述實驗最終確定了這兩份溶液的成分。

實驗操作	現象	實驗結論
①分別取A、B溶液于2支試管中,向其中分別滴加_________； ②過濾后,分別向濾液中滴加______。	白色沉淀 A:___________ B：___________	A是Na2CO3溶液; B是變質的NaOH溶液

寫出B溶液中加入足量的稀鹽酸發生反應的化學方程式 ___________________。

(3)取C溶液于試管中,逐滴加入一定量的NaHCO3溶液,充分反應,觀察到溶液變渾濁,過濾,濾液中除了H外,還含有較大量的陽離子是_________(填離子符號)查閱資料可知:Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O、NaOH+ NaHCO3=Na2CO3+H2O

Answer 1

【答案】 堿性 石灰水 CaCl2溶液 加入過量D 酚酞溶液 濾液無明顯變化 濾液交成紅色 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ Na+

【解析】本題考查了堿和鹽的化學性質，化學方程式的書寫。

（1）A、B、C溶液變紅，說明這3種溶液呈堿性，A、B中含有鈉元素，氫氧化鈣溶液中不含鈉元素呈堿性，C是石灰水，氯化鈣溶液呈中性，D是CaCl2溶液；

（2）若A是Na2CO3溶液，B是變質的NaOH溶液，變質的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣和氯化鈉，生成的氯化鈉呈中性，若溶液還含有氫氧化鈉，滴加酚酞則溶液呈紅色。因此：

實驗操作	現象	實驗結論
①分別取A、B溶液于2支試管中,向其中分別滴加過量D； ②過濾后,分別向濾液中滴加酚酞溶液。	白色沉淀 A: 濾液無明顯變化 B：濾液交成紅色	A是Na2CO3溶液; B是變質的NaOH溶液

B是變質的NaOH溶液根據上述實驗可知溶液中存在氫氧化鈉和碳酸鈉。氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式分別為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑；

（3）C是石灰水，石灰水中的氫氧化鈣和碳酸氫鈉反應，當恰好完全反應時，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，濾液是碳酸鈉溶液，溶液中陽離子是Na+，氫氧化鈣過量時，溶液變渾濁，反應的方程式為：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，此時濾液中溶質是氫氧化鈉和氫氧化鈣；濾液中的陽離子是Na+、Ca2+，當碳酸氫鈉過量時，濾液中的溶質是碳酸鈉和碳酸氫鈉，溶液中陽離子是Na+，所以濾液中除了H外,還含有較大量的陽離子是Na+。