【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ �。�
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃時，甲、乙的飽和溶液的溶質質量分數不相等
C. t2℃時，乙物質的飽和溶液降溫至 t1℃時會轉化為不飽和溶液
D. 當甲中含有少量乙時，可采用降溫結晶的方法提純甲
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小夫子全能檢測系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】將質量為44.4克含有少量NaCl 的純堿晶體（Na2CO3nH2O）樣品，平均分成A、B、C三份，進行如圖實驗（Na2CO3受熱不分解）。
（1）將A樣品與BaCl2溶液反應生成的白色沉淀分離出來的方法是_____。
（2）A樣品中與BaCl2溶液反應的Na2CO3的質量是_____克。
（3）B樣品中含有結晶水的質量是_____克。
（4）化學式Na2CO3nH2O中n是_____
（5）對C樣品的操作結束后，所得NaCl溶液的溶質質量分數是多少_____？（精確到0.01%）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下水道堵塞是日常生活中經常遇到的問題，下水管里的淤積物主要為油污、食物殘渣、毛發等。“管道通”可使堵塞的管道暢通無阻�；瘜W興趣小組對“管道通”中的物質進行了探究:
（查閱資料）
(1)氫氧化鈉是強堿，能去除油污，腐蝕毛發一類的東西，常用于疏通管道。
(2)鋁粉呈銀白色。鋁粉與強酸、強堿溶液都能迅速反應放出氫氣，同時放出大量熱。
①鋁與鹽酸反應的化學方程式為_____。
②鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_____=2NaAlO2+3H2↑
(1)（猜想與驗證）打開一盒“管道通”，內有一袋白色固體顆粒和一袋銀白色粉末。
(1)猜想:白色固體顆粒為氫氧化鈉。
實驗操作 | 實驗現象 |
①將幾粒白色顆粒放在表面皿上,露置在空氣中片刻。 | _____ |
②將幾粒白色顆粒放入盛有少量水的試管中,并用手觸摸試管外壁。 | 試管外壁溫度升高 |
③向步驟②得到的溶液中放入一段羊毛線，加熱一段時間。 | 羊毛線縮小 |
結論:白色固體顆粒為氫氧化鈉。
(2)猜想:銀白色粉末為鋁粉。
實驗操作 | 實驗現象 |
①取少量該粉末于潔凈的試管中，滴加稀鹽酸，用手觸摸 試管外壁，點燃反應產生的氣體 | 產生大量氣泡，試管外壁溫度明顯升高，氣體燃燒產生淡藍色火焰。 |
②取少量該粉末于潔凈的試管中，滴加_____，用手觸摸 試管外壁，點燃反應產生的氣體 |
結論:銀白色粉末為鋁粉。
（應用）
(2)使用“管道通”時，先將銀白色粉狀固體添加入被堵塞的管道中，再加入白色固體顆粒，倒入一杯水，堵上管道口。管道內可能出現的現象是_____.(填序號)
A.管道內溫度明顯升高
B.產生大量氣體
C.管道被疏通
(3)“管道通”內的兩種物質必須密封保存，否則會發生變質。用化學方程式表示其中的原因:_____、_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。
（1）在溫度為_____℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等；
（2）甲、乙兩物質中，通過升溫的方法能將接近飽和的溶液變為飽和溶液的是_____；
（3）t2℃時，將8g甲物質投入到10g水中，充分溶解后得到甲溶液的溶質質量分數為_____（精確到0.1%）；
（4）用一定的方法，將乙的不飽和溶液變為飽和溶液，下列說法正確的是_____。
a溶劑的質量可能不變
b溶質質量分數一定變大
c溶液的質量可能不變
d溶質的質量一定變大
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】生活中常遇見銅制品生銹的情況．活動課上，同學們設計實驗對銅銹進行了如下探究活動．
探究活動一：驗證銅銹的組成
【査閱資料】①銅銹為綠色，其主要成分是Cu2（OH）2CO3．②白色的硫酸銅粉末遇水能變為藍色．③碳不與稀硫酸反應．④氧化銅為黑色固體，能與稀硫酸反應生成硫酸銅溶液．
【進行實驗1】同學們設計了如圖所示裝置并進行實驗．
實驗橾作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①按如圖組裝儀器，裝入藥品． ②加熱銅銹，直至不再有氣體產生，停止加熱． | 綠色固體變為黑色；硫酸銅粉末變為藍色；燒杯中液體變渾濁． | 加熱銅銹生成的物質有 ； 銅繡由 元素組成； 燒杯中發生反應的化學方程式為 ． |
③冷卻后，向試管中固體 加入適量稀硫酸，稍加熱． | 黑色固體溶解，溶液變 為藍色． |
【進行實驗2】同學們進行了下面的4個實驗，每天觀察一次現象，一段時間后，發現只有實驗4中的銅絲生銹了，且與水接觸的部分生銹更明顯．
序號 | 實驗內容 | 實驗結論 | 實驗反思 |
實驗1 |
| 在干燥環境中，銅不易生銹 | （1）實驗2和3中使用的是經煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其原因是 ． （2）如果要證明銅生銹的快慢是否與二氧化碳的濃度有關，還需要補充的一個實驗內容是 |
實驗2 |
| ||
實驗3 |
| ||
實驗4 |
| 銅生銹的條件是
|
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】K2SO4是無氯優質鉀肥，Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料。某研究性小組對K2SO4和Mn3O4的制備展開了系列研究。
（一）以硫酸工業的尾氣SO2制備K2SO4的工藝流程如下：
⑴鉀肥K2SO4對農作物生長的作用是___________。
A.促進植物莖、葉生長，使葉色濃綠；
B.增強植物的抗寒、抗旱能力
C.增強植物的抗病蟲害、抗倒伏能力
⑵反應釜I中發生的反應包括：①碳酸鈣高溫分解的化學方程式為________；
②CaO + SO2==CaSO3 ③ 2CaSO3+O2==2CaSO4
⑶反應釜III：向反應II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后，經蒸發濃縮、過濾、洗滌、干燥等操作即可制得K2SO4產品。為提高K2SO4產品純度，過濾時應控制反應液的溫度范圍為____________（填字母序號，如圖為幾種鹽的溶解度曲線）。
A.0℃-10℃ B. 20℃-30℃ C. 60℃-65℃ D. 80℃-90℃
⑷上述工藝流程中循環利用的物質是_______；證明產品K2SO4中不含雜質的實驗方法是_______寫出方法、現象）。
（二）實驗室以SO2氣體為原料制備少量高純Mn3O4的操作步驟如下：
（步驟I）制備MnSO4溶液：在三頸燒瓶中（裝置見圖） 加入一定量MnO2和水，先通氮氣，再通入SO2和N2混合氣體，攪拌反應3小時。停止通SO2，繼續反應片刻后過濾得MnSO4溶液。
[資料1]亞硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化為硫酸,硫酸與MnO2在常溫下不易發生反應。
⑸燒杯中石灰乳（有效成分為氫氧化鈣）的作用為________。
⑹三頸燒瓶中生成MnSO4的反應化學方程式為____________。
⑺步驟I中，先通入氮氣的目的是_________。為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有：及時攪拌反應液、_______（任寫1條）。
（步驟II）制備MnSO4H2O晶體：利用硫酸錳的溶解度在100℃以上隨溫度升高而急劇降低的原理,采用壓力釜升溫加壓結晶法后過濾、洗滌、低溫干燥得純凈的MnSO4H2O晶體。
（步驟III）制備Mn3O4固體：準確稱取101.4mg MnSO4H2O，將MnSO4H2O晶體在空氣中高溫煅燒，下圖是用熱重分析儀測定煅燒時溫度與剩余固體質量變化曲線。
[資料2] MnSO4在空氣中高溫煅燒生成Mn3O4和三氧化硫，當溫度超過1000℃時，Mn3O4又被氧氣氧化為Mn2O3或MnO2
⑻該曲線中A段所表示物質的化學式為___________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】學習了酸和堿的化學性質后，實驗小組的同學利用氫氧化鈉與稀硫酸進行實驗，反應的化學方程式_____，同學們對反應后溶液中的溶質成分產生了興趣，請你與他們一起進行以下探究。
（提出問題1）溶液中的溶質是什么物質？
（進行猜想1）（1）甲同學認為溶液中的溶質只有Na2SO4。
（2）乙同學認為溶液中的溶質是Na2SO4和H2SO4
（3）丙同學認為溶液中的溶質是Na2SO4和NaOH
（查閱資料）Na2SO4溶液顯中性。
（實驗驗證1）實驗操作①：取少許反應后的溶液于試管中，將打磨光亮后的鋁片放入試管的溶液中。觀察到鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出。實驗結論：猜想（2）成立。
實驗操作②：取少許反應后的溶液于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液。觀察到溶液變成_____色。實驗結論：猜想（3）成立。
（反思交流）（1）打磨鋁片的目的是_____。
（2）對于實驗出現不同的結論，同學們咨詢老師后得知：鋁與氫氧化鈉反應也會有氣體產生，經過討論，同學們一致認為反應后的溶質由_____（寫化學式）組成。
（提出問題2）鋁與氫氧化鈉反應生成的氣體可能是什么？
（進行猜想2）同學們認為產生的氣體可能是氫氣，一定不是CO 2，原因是_____。
（實驗驗證2）實驗小組的同學們設計如圖所示實驗裝置檢驗生成的氣體后，驗純后點燃氣體，觀察到_____，證明反應生成的氣體是氫氣。
（知識拓展）生活中能否用鋁制品來盛放強堿性溶液？_____（填“能”或“不能”）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小王同學為了測定某Na2CO3溶液中溶質的質量分數，取10g該溶液于燒杯中，然后將400g澄清石灰水分四次加入，燒杯中沉淀的質量與每次加入澄清石灰水的質量關系如表。請計算：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入澄清石灰水的質量/g | 100 | 100 | 100 | 100 |
生成沉淀的質量/g | 0.4 | m | 1.0 | 1.0 |
（1）表中m的值為_____。
（2）Na2CO3溶液中溶質的質量分數_____（寫出計算過程）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小明用石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，然后再用廢液測定一瓶未知濃度的Na2CO3溶液的溶質質量分數，他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示。
（1）橫坐標上0～5這一段所表示的意義是_____。
（2）計算Na2CO3溶液中溶質的質量分數_____。（計算結果精確到0.1%）
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