Question

【題目】小明用石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，然后再用廢液測定一瓶未知濃度的Na2CO3溶液的溶質質量分數，他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示。

（1）橫坐標上0～5這一段所表示的意義是_____。

（2）計算Na2CO3溶液中溶質的質量分數_____。（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】與鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質量 26.5%

【解析】

（1）開始時沒有發現沉淀生成，說明Na2CO3溶液沒有和CaCl2反應，說明廢液中還有沒有反應完的稀鹽酸，則前5g是與鹽酸發生反應的碳酸鈉溶液的質量，故填與鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質量。

（2）解：分析圖意可知，與氯化鈣溶液反應的Na2CO3溶液的質量為25g﹣5g=20g，生成5g碳酸鈣沉淀

設：20gNa2CO3溶液中溶質的質量為x

106：100＝x：5g

x＝5.3g

則該Na2CO3溶液中溶質的質量分數為 ×100％＝26.5%。

答：Na2CO3溶液中溶質的質量分數為26.5%。