Question

【題目】黃銅礦(主要成分是CuFeS2)經(jīng)初步處理后。所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3、CuSO4和H2SO4。某同學(xué)利用廢鐵屑與溶液甲反應(yīng),制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅的主要流程如圖所示[已知 ]

(1)溶液甲呈酸性，請寫出測定溶液甲酸堿度的方法_________________________。

(2)操作a的名稱是__________________，步驟Ⅰ加入的廢鐵屑中含有少量鐵銹，但對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是________________________。

(3)寫出步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(4)寫出黃銅礦的一種用途________________________。

Answer 1

【答案】在白瓷板或玻璃片上放上pH試紙，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出pH即可 過濾 鐵銹中的氧化鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵 冶煉銅（答案合理即可）

【解析】

（1）用pH試紙測定某溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放上pH試紙，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出pH即可．故答案為：在白瓷板或玻璃片上放上pH試紙，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出pH即可；
（2）由流程圖可知，操作a是將固體與液體分離，名稱是過濾；步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵；故答案為：過濾；鐵銹中的氧化鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵；
（3）步驟Ⅱ是由硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為碳酸亞鐵沉淀，可能是硫酸亞鐵和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為：；故填：；
（4）由工藝流程圖可知，黃銅礦經(jīng)過一系列變化最終得到了補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅，故填：冶煉銅（答案合理即可）．