Question

【題目】為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質質量分數，取出50克該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數為16％的氫氧化鈉溶淀液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示。請你仔細分析此關系圖，并進行計算。

（1）當滴入氫氧化鈉溶液_____克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。

（2）b點時，過濾，所得濾液中的溶質有_____。

（3）最終產生的沉淀的質量為_____。（寫出計算過程，下同）

（4）此硫酸銅溶液中溶質的質量分數為_____。

Answer 1

【答案】（1）25；（2）Na2SO4、NaOH；（3）4.9g；（4）16%

【解析】

根據圖可以看出加入25g氫氧化鈉溶液時硫酸銅和氫氧化鈉恰好完全生成氫氧化銅沉淀，根據消耗的氫氧化鈉的質量和對應的化學方程式求算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數。

（1）根據圖可以看出加入25g氫氧化鈉溶液時硫酸銅和氫氧化鈉恰好完全生成氫氧化銅沉淀；
故填：25；
（2）b點時氫氧化鈉溶液過量，所得濾液中的溶質有生成的硫酸鈉和剩余的氫氧化鈉；
故填：Na2SO4、NaOH；
（3）設此最終產生的沉淀的質量為x，硫酸銅溶液中溶質的質量為y

答：最終產生的沉淀的質量是4.9g。

（4）此硫酸銅溶液中溶質的質量分數為：

答：此硫酸銅溶液中溶質的質量分數為16%。