Question

如圖是“××化工集團”生產的袋裝化肥的外包裝圖．試計算 （只寫出結果，不寫計算過程）：
（1）碳酸氫銨是由

氮、氫、碳、氧四種

元素組成的；
（2）碳酸氫銨分子中氫原子與氧原子個數比為

5：3

；
（3）碳酸氫銨中氮元素與氧元素的質量比為

7：24

；
（4）碳酸氫銨（NH₄HCO₃）的相對分子質量是

79

；
（5）碳酸氫銨中氮元素的質量分數為

17.7%

；
（6）一袋該化肥中含氮元素的質量是

8.5kg

；
（7）這種化肥中碳酸氫銨的質量分數是

96.0%

．（精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據碳酸氫銨化學式的含義進行分析解答．
（2）根據碳酸氫銨分子的構成進行分析解答．
（3）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（4）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（5）根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（6）由題意，一袋該化肥的質量為50kg，含氮量為17%，據此進行分析解答即可．
（7）樣品中碳酸氫銨的質量分數可理解為：

化肥中氮元素的質量分數

純凈的碳酸氫銨中氮元素的質量分數

×100%，根據此公式進行計算即可．

解答：解：（1）由碳酸氫銨的化學式可知，碳酸氫銨是由氮、氫、碳、氧四種元素組成的．
（2）由碳酸氫銨的化學式可知，1個碳酸氫銨分子中含有5個氫原子和3個氧原子，碳酸氫銨分子中氫原子與氧原子個數比為5：3．
（3）碳酸氫銨中氮元素與氧元素的質量比為14：（16×3）=7：24．
（4）碳酸氫銨（NH₄HCO₃）的相對分子質量是14+1×4+1+12+16×3=79．
（5）碳酸氫銨中氮元素的質量分數為

14

79

×100%≈17.7%．
（6）由題意，一袋該化肥的質量為50kg，含氮量為17%，一袋該化肥中含氮元素的質量是50kg×17%=8.5kg．
（7）純凈的硝酸銨中氮元素的質量分數為

17%

17.7%

×100%≈96.0%．
故答案為：（1）氮、氫、碳、氧四種；（2）5：3；（3）7：24；（4）79；（5）17.7%；（6）8.5kg；（7）96.0%．

點評：本題難度不大，考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．