Question

如圖是“××化工集團”生產的袋裝化肥的外包裝圖．試計算：

（1）碳酸氫銨（NH₄HCO₃）的相對分子質量是________；
（2）一袋該化肥中含氮元素的質量是________；
（3）這種化肥中碳酸氫銨的質量分數是________．（精確到0.1%）

Answer 1

解：（1）碳酸氫銨（NH₄HCO₃）的相對分子質量=14+5+12+16×3=79；故答案為：79；
（2）一袋該化肥中含氮元素的質量=50kg×17.0%=8.5kg；故答案為：8.5kg；
（3）碳酸氫銨中氮元素的質量分數=≈17.72%，
8.5kg÷17.72%÷50kg≈95.9%．
故答案為：95.9%．
分析：（1）根據碳酸氫銨的化學式可知，它的相對分子質量為=（氮的相對原子質量×氮原子個數）+（氫的相對原子質量×氫原子個數）+（碳的相對原子質量×碳原子個數）+（氧的相對原子質量×氧原子個數）；
（2）根據標簽可知，化肥中的含氮量為17.0%，一袋該化肥中含氮元素的質量=化肥的質量×化肥中的含氮量；
（3）先計算出碳酸氫銨中氮元素的質量分數，再根據（2）中計算出的化肥中含氮元素的質量÷碳酸氫銨中氮元素的質量分數=化肥中碳酸氫銨的質量，再除以50kg即可．
點評：本題主要考查學生運用化學式和元素的質量分數進行計算的能力．