Question

黃銅是銅和鋅的合金。向一定質量的黃銅樣品中加入196g稀硫酸，恰好完全反應，產生0.2g氫氣。

（1）（3分）求所用稀硫酸的溶質質量分數

（2）（3分）除了可求出稀硫酸的溶質質量分數外，你還能求出的化學量有           。（填序號，錯選不得分）

①鋅的質量        ②銅的質量分數   ③鋅的質量分數    ④硫酸鋅的質量    ⑤硫酸溶液的體積   ⑥反應后溶液溶質質量分數

 

Answer 1

【答案】

（1） 5%

（2）1、 4、 6  （選對一個化學量得1分。錯選則不得分）

【解析】

試題分析：解：（1）設反應用去硫酸的質量為X。

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+ H₂↑

98                    2

X            0.2g

98：2=X：0.2g

X=9.8g

所用稀硫酸的溶質質量分數為=5%。

（2）因為不知道黃銅的總質量，故除了可求出稀硫酸的溶質質量分數外，還能求出的化學量有：①鋅的質量、④硫酸鋅的質量、⑥反應后溶液溶質質量分數。

考點：根據化學方程式計算；溶液中溶質的質量分數。

點評：本題難度較大，除了根據化學方程式計算外，還要根據已知條件推斷可以解答的其他問題，這需要充分理解根據化學方程式計算的緣由。