Question

【題目】將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發生下列變化：

【提出問題】常溫下鈉與氧氣反應的產物有哪些？

【查閱資料】（1）鈉的氧化物有氧化鈉（Na2O）和過氧化氫（Na2O2），鈉的氧化物都能與水反應其化學方程式為：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）CaCl2溶液呈中性

【作出猜想】常溫下鈉與氧氣反應的產物可能為：

猜想一：________________；猜想二：Na2O2；猜想三：Na2O2和Na2O

【實驗探究一】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量上述鈉的氧化物，加入適量的蒸餾水	_________________	猜想一正確

【繼續探究】鈉在空氣中放置較長時間發生反應生成的白色固體

【作出猜想】生成的白色固體可能是：1是Na2CO3 2是Na2CO3和NaOH

【實驗研究二】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量白色固體配成溶液，加入足量CaCl2的溶液	_____________	白色固體為Na2CO3和NaOH[
②將上述反應后的溶液過濾，取少量濾液滴加___________	_____________

【反思拓展】1.也可以用稀鹽酸區別Na2O2和Na2O，Na2O2與稀鹽酸反應的方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X↑，X的化學式為________________________

2.實驗結束后，廢液缸中溶液呈堿性，請你設計一個實驗方案處理廢液_____________

Answer 1

【答案】猜想一：Na2O

【實驗探究一】固體溶于水，無氣泡冒出

【實驗研究二】①產生白色沉淀 ②酚酞試液 酚酞試液變紅

【反思拓展】1、O2 2、加入適量的酸，將pH調為7

【解析】

試題分析：根據資料：鈉的氧化物有氧化鈉（Na2O）和過氧化氫（Na2O2），故猜想一：Na2O

【實驗探究一】因為實驗結論是猜想一正確，故結合資料，實驗現象為：固體溶于水，無氣泡冒出

【實驗研究二】要得出白色固體中既要有Na2CO3，又要有NaOH，則必須先除去碳酸鈉，再利用氫氧化鈉的堿性來判斷，因為碳酸鈉溶液也顯堿性；故①取少量白色固體配成溶液，加入足量CaCl2的溶液；現象：產生白色沉淀，說明有Na2CO3；同時也除去Na2CO3；

②將上述反應后的溶液過濾，取少量濾液滴加酚酞試液，現象：酚酞試液變紅；說明還含有NaOH

【反思拓展】1、根據質量守恒定律的微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目都不變，結合化學反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X↑，可以推出化學式為O2

2、根據中和反應的原理：實驗結束后，廢液缸中溶液呈堿性，加入適量的酸，將pH調為7