Question

【題目】以下是金屬錫純度的一種測定方法：

步驟i 將樣品全部溶于鹽酸生成SnCl2溶液；

步驟ii 往所得SnCl2溶液加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應：

SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2

步驟iii 用K2Cr2O7溶液測定步驟ii反應生成FeCl2的質(zhì)量。

現(xiàn)有金屬錫樣品1.20g，經(jīng)上述方法測得生成的FeCl2質(zhì)量為2.54g（假設雜質(zhì)不參加反應），計算并回答：

（1）樣品溶于鹽酸生成的SnCl2質(zhì)量；

（2）樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.01%）

Answer 1

【答案】（1）1.9g；（2）99.17%

【解析】

試題分析：設生成的SnCl2質(zhì)量為x，錫的質(zhì)量為y

由Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2

則：Sn～～SnCl2～～2FeCl2

119 190 254

y x 2.54g

x=1.9g，y=1.19g

（1）樣品溶于鹽酸生成的SnCl2質(zhì)量為1.9g；

（2）樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)： =99.17%