Question

【題目】I．根據下列實驗裝置圖，回答問題：

（1）實驗儀器的名稱：a_______________；b_________________。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：________________________________________，發生裝置應該選用_______（填序號），該裝置有一處不足，請改正：____________________________。要收集到較純凈的氧氣，應該選用裝置__________（填序號），若用該裝置收集的氧氣也不純，原因可能是___________。

II．為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物1～2.5g進行系列實驗。

（查閱資料）①氧化銅（CuO）為黑色固體，能與稀硫酸反應：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。

（進行實驗）

實驗1：取質量比1：11的木炭粉和氧化銅混合物1.3g，進行實驗。

序號	1﹣1	1﹣2
裝置
反應后物質的顏色、狀態	黑色粉末中混有少量紅色固體	紅色固體有金屬光澤，混有極少量黑色物質

實驗2：取一定量的混合物，用1﹣2裝置進行實驗。

序號	木炭粉與氧化銅的質量比	反應后物質的顏色、狀態
2﹣1	1：9	紅色固體有金屬光澤	混有少量黑色物質
2﹣2	1：10		混有很少量黑色物質
2﹣3	1：11		混有極少量黑色物質
2﹣4	1：12		無黑色物質
2﹣5	1：13		混有較多黑色物質

（解釋與結論）

（1）若碳還原氧化銅得到的固體全部是銅，請寫出化學反應方程式______________________。

（2）實驗1﹣2中，證明生成CO2的現象是_________________________________________。

（3）實驗1的目的是____________________________________________________________。

（4）實驗2的結論是______________________________________。

（反思與評價）

（5）實驗2沒有進行質量比為1：14的實驗，理由是________________________。

（6）如何檢驗2﹣4的紅色固體中是否含Cu2O，請寫出實驗步驟、現象和結論 ________________________。

Answer 1

【答案】酒精燈 長頸漏斗 2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2＋O2↑ A 在試管口處加一團棉花 C 沒有等氣泡連續均勻冒出時就開始收集氣體 C ＋ 2CuO 2Cu＋CO2↑ 試管內的澄清石灰水變渾濁 探究加熱面積對碳還原氧化銅實驗的影響 木炭粉與氧化銅反應的最佳質量比為1：12 因為質量比為1：14時氧化銅已經過量。 取少量的紅色固體于試管中，加入足量的稀硫酸充分反應，若固體部分溶解，溶液變成藍色，證明紅色固體中含有Cu2O，否則沒有

【解析】

I.（1）儀器a的名稱為酒精燈，儀器b的名稱為長頸漏斗；

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2＋O2↑；該反應為固固加熱型，發生裝置應該選用A；該裝置的不足之處是沒有在試管口處加一團棉花；要收集到較純凈的氧氣，應用排水法收集氧氣，應該選用裝置C，若用該裝置收集的氧氣也不純，原因可能是沒有等氣泡連續均勻冒出時就開始收集氣體；

故填：2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2＋O2↑；A；在試管口處加一團棉花；C；沒有等氣泡連續均勻冒出時就開始收集氣體；

II．（1）若碳還原氧化銅得到的固體全部是銅，化學反應方程式為C ＋ 2CuO 2Cu＋CO2↑；

（2）實驗1﹣2中，證明生成CO2的現象是試管內的澄清石灰水變渾濁；

（3）實驗1的目的是探究加熱面積對碳還原氧化銅實驗的影響；

（4）實驗2的是探究木炭粉與氧化銅的質量比對生成物的影響，結論是木炭粉與氧化銅反應的最佳質量比為1：12；

（5）根據方程式C ＋ 2CuO 2Cu＋CO2↑，反應物碳和氧化銅的質量比為12:160=3:40，實驗2沒有進行質量比為1：14的實驗，理由是質量比為1：14時氧化銅已經過量；

（6）取少量的紅色固體于試管中，加入足量的稀硫酸充分反應，若固體部分溶解，溶液變成藍色，證明紅色固體中含有Cu2O，否則沒有。