Question

【題目】小李要測(cè)定某Cu﹣Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：用100g 的稀硫酸，加入盛有10g合金樣品的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)過程用精密儀器測(cè)得燒杯連同藥品的總質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：

①該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

②反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出解答過程，精確到0.1%）

Answer 1

【答案】35%；15.1%

【解析】反應(yīng)前后的質(zhì)量差量是生成氫氣的質(zhì)量：160g-159.8g=0.2g，合金中的鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，生成ZnSO4的質(zhì)量為y

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 161 2

x y 0.2g

= 解得x=6.5g = 解得y=16.1g

該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=35%

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：6.5g+100g-0.2g=106.3g

反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=15.1%