Question

（2012?徐州）化學李老師發明了一種增氧酒精燈，將純凈的氧氣通入燈芯座的增氧孔用于提高火焰的溫度．普通酒精燈火焰溫度為500℃左右，增氧酒精燈火焰溫度可達1000℃以上．某活動小組同學取碳酸鈣固體用增氧酒精燈加熱1～2分鐘．
【提出問題】加熱后剩余固體的成分是什么？
【猜想與探究】
猜想一：碳酸鈣全部分解，剩余固體成分為

CaO

．做出該猜想的依據是（用化學方程式表示）

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

，驗證該猜想的方案為

取加熱后的固體滴加足量稀鹽酸，若沒有氣體產生，則碳酸鈣全部分解

．
猜想二：碳酸鈣部分分解，剩余固體成分為

CaO和CaCO₃

．
驗證該猜想的方案如表所示：

實驗步驟		實驗現象	結論
步驟A	將加熱后的固體放入水中，攪拌、靜置．	底部有大量白色不溶物	剩余固體中含有碳酸鈣
步驟B	取上層清液，滴加無色酚酞試液．	變紅	剩余固體中含有 CaO

你認為“猜想二”的驗證方案

存在

（填“存在”或“不存在”）問題，理由是

氫氧化鈣微溶于水，底部不溶物可能是未溶解的氫氧化鈣

．另取同樣的碳酸鈣固體用普通酒精燈加熱1～2分鐘，將加熱后的固體放入水中，攪拌、靜置．取上層清液，滴加無色酚酞試液，不變色，此時加熱后的固體成分為

CaCO₃

，發生該情況的原因是

酒精燈提供的溫度沒有達到碳酸鈣的分解溫度

．

Answer 1

分析：碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳；如果碳酸鈣全部分解，剩余固體成分是氧化鈣，該猜想方案的依據是取加熱后的固體滴加足量稀鹽酸，若沒有氣體產生，則碳酸鈣全部分解．如果碳酸鈣部分分解，剩余固體成分是CaO和CaCO₃；驗證該猜想的方案是：將加熱后的固體放入水中，攪拌、靜置，底部有大量白色不溶物，剩余固體中可能含有碳酸鈣，也可能沒有，因為氫氧化鈣微溶于水，底部不溶物可能是未溶解的氫氧化鈣；取上層清液，滴加無色酚酞試液，變紅，剩余固體中含有氧化鈣．另取同樣的碳酸鈣固體用普通酒精燈加熱1～2分鐘，將加熱后的固體放入水中，攪拌、靜置．取上層清液，滴加無色酚酞試液，不變色，此時加熱后的固體成分為碳酸鈣，因為酒精燈提供的溫度沒有達到碳酸鈣的分解溫度．

解答：解：（1）猜想一，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳；如果碳酸鈣全部分解，剩余固體成分是氧化鈣，該猜想方案的依據是取加熱后的固體滴加足量稀鹽酸，若沒有氣體產生，則碳酸鈣全部分解．故答案為：CaO；CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；取加熱后的固體滴加足量稀鹽酸，若沒有氣體產生，則碳酸鈣全部分解
（2）猜想二，如果碳酸鈣部分分解，剩余固體成分是CaO和CaCO₃；驗證該猜想的方案是：將加熱后的固體放入水中，攪拌、靜置，底部有大量白色不溶物，剩余固體中可能含有碳酸鈣，也可能沒有，因為氫氧化鈣微溶于水，底部不溶物可能是未溶解的氫氧化鈣；取上層清液，滴加無色酚酞試液，變紅，剩余固體中含有氧化鈣．另取同樣的碳酸鈣固體用普通酒精燈加熱1～2分鐘，將加熱后的固體放入水中，攪拌、靜置．取上層清液，滴加無色酚酞試液，不變色，此時加熱后的固體成分為碳酸鈣，因為酒精燈提供的溫度沒有達到碳酸鈣的分解溫度．故答案為：CaO和CaCO₃；CaO；存在；氫氧化鈣微溶于水，底部不溶物可能是未溶解的氫氧化鈣；CaCO₃；酒精燈提供的溫度沒有達到碳酸鈣的分解溫度

點評：本考點考查的是物質的鑒別，要由現象得出正確的結論．酸堿鹽是初中階段的一個重點，可以根據不同的性質來鑒別，因此掌握好酸堿鹽的性質，用途也就會迎刃而解．解決本考點需要根據實驗現象，綜合分析，從而得出正確的結論．本考點主要出現在填空題和實驗題中．