Question

【題目】某化學興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強弱，開展了以下活動。

（查閱資料）

a.經查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。

b.銅、鐵、鋁都不溶于水；

c.硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋁都溶于水

（對比實驗）

編號	操作	現象
甲	將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中	無明顯現象
乙	將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中	鋁絲表面析出紅色固體
丙	將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中	鋁絲表面析出紅色固體

（1）比較實驗乙和實驗_________（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。

（2）實驗乙中反應的化學方程式為______，據此可知金屬活動性Al比Cu____（填強”或“弱”）。

（3）根據所學的知識，小紅設計了另一種判斷鋁和銅活動性強弱的方案，請你幫她填空

實驗操作	實驗現象	實驗結論
將表面打磨過的鋁絲和銅絲同時浸入到_____中	_________	與上述實驗結論相同

（4）在進行乙中實驗的過程中，下列圖像正確的是________

a. b.

c. d.

（拓展延伸）

小明同學提出一個問題：如果將鋁粉和鐵粉同時放入到一定量的硫酸銅溶液中，充分反應后所得固體是什么？

小紅的猜想：只有銅 小寧的猜想：銅和鐵

小童的猜想：銅、鐵、鋁 小紅的猜想：銅和鋁

上述猜想肯定錯誤的是________________的猜想。做出這種判斷的依據是，在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。

Answer 1

【答案】甲 2Al +3CuSO4 =Al2(SO4)3 + 3Cu 強 稀鹽酸（或稀硫酸） 鋁絲表面產生氣泡，銅絲表面無變化 d 小紅

【解析】

（1）實驗乙與實驗甲比較說明打磨能破壞氧化鋁薄膜。

（2）實驗乙中，鋁與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁，反應的方程式為：2Al +3CuSO4 =Al2(SO4)3 + 3Cu。鋁能把銅從硫酸銅中置換出來，說明鋁比銅活潑。

（3）鋁可以和稀鹽酸反應，而銅不能與稀鹽酸反應，故可以將將表面打磨過的鋁絲和銅絲同時浸入到稀鹽酸中，鋁有氣泡冒出，說明鋁比氫強，銅沒有氣泡冒出，說明氫比銅強，說明鋁比銅強。

（4）a、該反應的方程式為：2Al +3CuSO4 =Al2(SO4)3 + 3Cu，由方程式可知，該實驗中減少的鋁的質量54份而增加銅的質量為192份，故固體的質量增加，故錯誤；

b、反應剛開始固體的質量不為0，故錯誤；

c、由以上分析可知，固體的質量增加，故錯誤；

d、由分析可知，固體的質量增加，當反應停止后，固體的質量不變，故正確。故選d

（5）鋁鐵銅的活動性順序為鋁﹥鐵﹥銅，故鋁最先與硫酸銅反應，則一定有銅生成，當硫酸銅過濾，鋁和鐵都反應完后，固體只有銅。當鋁完全反應，鐵部分反應，則固體中有鐵和銅；當硫酸銅的量很少，鋁沒有反應完全，鐵沒有反應，故固體有鋁、鐵、銅。如固體有鋁，則鐵沒有反應，則一定有鐵，故小紅的猜想是錯誤的。