Question

【題目】如圖分別與相應的操作過程相對應，其中正確的是（ ）
A.向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體（不考慮溫度變化）

B.將鎂片和鋅片（均足量）分別和等質量、等溶質質量分數的稀硫酸混合

C.向pH=10的氫氧化鈣溶液中不斷加水稀釋

D.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液

Answer 1

【答案】B
【解析】A、在溫度不變的情況下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，溶質的質量分數會增大，所以圖象應從y軸上方某點開始畫并呈上升趨勢；但溶液飽和后溶質的質量分數不再改變，所以最后應出現一條平行于x軸的直線；故A錯誤，A不符合題意；

B、等質量、等溶質質量分數的稀硫酸完全反應后生成的氫氣質量相等，又因為在金屬活動性順序表中，Mg在Zn前，所以與酸反應Mg的速率快；故B正確，B符合題意；

C、用水稀釋氫氧化鈣溶液，溶液的pH值會逐漸變小，但由于溶液仍然呈堿性，所以pH值仍然大于7，不會等于或小于7，故C錯誤，C不符合題意；

D、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入過量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先和硫酸發生反應，待硫酸完全反應后，氫氧化鈉才會和硫酸銅發生反應形成氫氧化銅沉淀；當硫酸銅消耗完了再滴加氫氧化鈉溶液沉淀的量不會改變，即最后會出現一條平行于x軸的直線，故D錯誤，D不符合題意；

所以答案是：B。

【考點精析】關于本題考查的溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系和金屬活動性順序及其應用，需要了解溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)；在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）才能得出正確答案．