Question

家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測定純堿中碳酸鈉的含量，現取該純堿樣品11g，全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣溶液150g，恰好完全反應，過濾干燥后，稱得沉淀質量為10g．
求：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量；
（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數（精確到0.1%）．
友情提示：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+NaCl（注意配平）

Answer 1

設純堿中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl    106                    100           117      x                     10g            y

106

x

=

100

10g

     

100

117

= 

10g

y

   x=10.6g        y=11.7g

11g-10.6g+11.7g

11g+100g+150g-10g

×100%=4.8%
答：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量是10.6g．
（2）濾液中溶質的質量分數是4.8%．