Question

48、過碳酸鈉（Na₂CO₄）是一種常見的漂白殺菌劑，其水溶液顯堿性，能和鹽酸發生下列反應：2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O．工業用的過碳酸鈉往往含有少量的碳酸鈉．為了測定工業用的過碳酸鈉的純度，可以選擇利用下列儀器（包括儀器中的藥品）及石蕊試液進行實驗，請回答下列問題：
（1）取適量過碳酸鈉樣品與足量的稀鹽酸反應，只要測定反應過程中產生的

O₂

（寫化學式）體積，就可推算出過碳酸鈉的純度．
（2）請選取該實驗需要的裝置，并按正確連接順序排列

B→D→E→F

（填字母，儀器中的試劑都是足量的）．
（3）判定過碳酸鈉試樣是否完全反應的實驗操作方法和現象是

向反應后的B裝置中滴入幾滴石蕊試液，若錐形瓶內溶液變紅色，則說明過碳酸鈉完全反應，若溶液變藍色，則過碳酸鈉未完全反應．

Answer 1

分析：（1）由題給反應方程式可知，過碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳和氧氣，碳酸鈉和鹽酸反應也有二氧化碳生成，所以只能通過測生成氧氣的量求過碳酸鈉的量；
（2）根據反應物的狀態和反應條件選擇反應發生裝置；根據實驗思路，要測生成氧氣的量，可用排水法，必須先除去生成的二氧化碳，由此選擇實驗裝置；
（3）由題意知，過碳酸鈉顯堿性，鹽酸顯酸性，可用酸堿指示劑檢測是否完全反應．

解答：解：（1）過碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳和氧氣，碳酸鈉和鹽酸反應也有二氧化碳生成，所以只能通過測生成氧氣的量求過碳酸鈉的量；
（2）過碳酸鈉和鹽酸反應為固體和液體反應且不需要加熱，故選擇裝置B．要測定生成氧氣的量，需要先除去二氧化碳，可用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，再通入水中，F量筒中水的體積即為E裝置中氧氣排開水的體積，二者體積相等．
（3）判斷是否完全反應，應使用酸堿指示劑，若溶液變紅，則酸過量，若溶液變藍，則過碳酸鈉過量．
故答案為：（1）O₂；
（2）B→D→E→F；
（3）向反應后的B裝置中滴入幾滴石蕊試液，若錐形瓶內溶液變紅色，則說明過碳酸鈉完全反應，若溶液變藍色，則過碳酸鈉未完全反應．

點評：本題考查化學實驗的裝置連接及判斷反應物過量問題，解題時要注意反應發生裝置的選取依據的原則是反應物狀態和反應條件．（3）實驗設計要注意語言描述的準確性．