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6、過碳酸鈉（Na₂CO₄）是一種常見的漂白殺菌劑，其水溶液顯堿性，能和鹽酸發生下列反應：2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2X↑+O₂↑+2H₂O．則X的化學式為（　　）

A、CO

B、CO₂

C、CH₄

D、C₂H₂

分析：根據反應的化學方程式為2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2X↑+O₂↑+2H₂O，利用化學反應前后原子的數目與種類不發生改變來推斷X的化學式．

解答：解：在化學方程式2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2X↑+O₂↑+2H₂O中，
根據質量守恒定律可知，元素種類、原子個數在反應前后不變，Na、H、Cl元素的原子個數反應前后相等，
反應前共2個C原子，則反應后X中共2個C原子，
反應前共8個O原子，反應后現有4個O原子，則X中共4個O原子，
又X的化學計量數為2，
則X的化學式為CO₂，
故選B．

點評：本題考查利用化學方程式和質量守恒定律來推斷物質的化學式，學生應能利用元素守恒、原子守恒的方法來解答．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

48、過碳酸鈉（Na₂CO₄）是一種常見的漂白殺菌劑，其水溶液顯堿性，能和鹽酸發生下列反應：2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O．工業用的過碳酸鈉往往含有少量的碳酸鈉．為了測定工業用的過碳酸鈉的純度，可以選擇利用下列儀器（包括儀器中的藥品）及石蕊試液進行實驗，請回答下列問題：
（1）取適量過碳酸鈉樣品與足量的稀鹽酸反應，只要測定反應過程中產生的

O₂

（寫化學式）體積，就可推算出過碳酸鈉的純度．
（2）請選取該實驗需要的裝置，并按正確連接順序排列

B→D→E→F

（填字母，儀器中的試劑都是足量的）．
（3）判定過碳酸鈉試樣是否完全反應的實驗操作方法和現象是

向反應后的B裝置中滴入幾滴石蕊試液，若錐形瓶內溶液變紅色，則說明過碳酸鈉完全反應，若溶液變藍色，則過碳酸鈉未完全反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?泉州）小強同學看到媽媽將買來的排水口洗凈劑（主要成分：過碳酸鈉、檸檬酸）灑在廚房排水口網狀蓋的底部，倒上溫水后有氣泡冒出．激發了探究欲望，他決定與學習小組的同學，對產生的氣體的成分及排水口洗凈劑主要成分的作用進行探究．
【探究活動一】
老師提示：排水口洗凈劑與水作用的生成物中有兩種常見的氣體．同學們根據所學的化學知識設計并進行如圖所示的實驗．

實驗中觀察到如下現象：A中有氣泡產生；B中的澄清石灰水變渾濁；C中收集到的氣體能使燃著的木條燃燒更旺．由此同學們得出結論：生成的兩種氣體分別是：

二氧化碳

和

氧氣

．B中有關反應的化學方程式是

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．
【探究活動二】
老師提供了一瓶過碳酸鈉（Na₂CO₄），引起同學進行如下實驗探究：

根據上述實驗結果得出結論：無色溶液X中含有的一種溶質是

過氧化氫

．根據質量守恒定律，同學們對溶液X中還可能存在其它溶質作出如下猜想：
①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物
資料摘要Ⅰ：氯化鈣溶液呈中性；氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發生反應；氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合后發生如下反應：
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
資料摘要Ⅱ：NaHCO₃溶液呈堿性；碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與足量的酸反應產物相同．
資料摘要Ⅲ：檸檬酸是一種有機酸，與鹽酸具有類似的化學性質．
實驗驗證：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
a．取上述無色液體X少量于試管中，至不再冒氣泡為止，加入足量的氯化鈣溶液．	產生白色沉淀	無色溶液X中含有 Na₂CO₃ Na₂CO₃
b．取步驟a所得上層清液少量，滴加稀鹽酸稀鹽酸	沒有氣泡產生沒有氣泡產生	無色溶液X中不含 NaHCO₃ NaHCO₃

綜合上述兩個探究活動的結果，同學們明確了上述猜想

①

（填序號）是正確的．請你簡述在排水口洗凈劑與水接觸產生氣體的過程中，檸檬酸所起的相關作用：

檸檬酸屬于反應物

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小強同學看到媽媽將買來的排水口洗凈劑（主要成分：過碳酸鈉、檸檬酸）灑在廚房排水口網狀蓋的底部，倒上溫水后迅速冒出氣泡．為了解其反應過程，他與學習小組的同學進行了如下探究．
【探究一】小組同學根據所學的化學知識設計并進行了如圖所示的實驗．

實驗中觀察到如下現象：A中有氣泡產生；B中的澄清石灰水變渾濁；C中收集到的氣體能使燃著的木條燃燒更旺．由此同學們得出結論：生成的兩種氣體分別是

O₂、CO₂

（填化學式）．B中有關反應的化學方程式是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
【探究二】
（1）實驗過程：教師提供了一瓶過碳酸鈉（Na₂CO₄），小組同學進行了如下實驗探究：

（2）提出問題：無色溶液X中的溶質有哪些物質？
（3）猜想與假設：根據以上實驗現象，X溶液中一定存在的溶質是

H₂O₂

（寫化學式）；還可能存在Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一種或幾種．
（4）查找資料：資料1：氯化鈣溶液呈中性；氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發生反應；氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合后發生生成白色沉淀；氯化鈣和氫氧化鈉不反應．
資料2：NaHCO₃溶液呈堿性，與石灰水反應生成白色沉淀；碳酸氫鈉、碳酸鈉與足量的酸反應產物相同．
（5）實驗過程：小組同學對溶液X中的溶質進行了如下實驗．請將下列實驗方案填寫完整．

實驗操作	主要實驗現象	結論
① 取溶液X適量于試管中，加入過量CaCl₂溶液取溶液X適量于試管中，加入過量CaCl₂溶液取①中反應后上層清液適量，加入適量稀鹽酸取①中反應后上層清液適量，加入適量稀鹽酸取①中反應后上層清液適量，加入酚酞試液取①中反應后上層清液適量，加入酚酞試液	出現白色沉淀出現白色沉淀無氣泡無氣泡不變色不變色	證明溶液中只有Na₂CO₃

有關反應的方程式為

NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小明同學看到媽媽將買來的排水口洗凈劑（主要成分：過碳酸鈉、檸檬酸）灑在廚房排水口網狀蓋的底部，倒上溫水后迅速冒出氣泡．為了解其反應過程，他與學習小組的同學進行了如下探究．
教師提供了一瓶過碳酸鈉（Na₂CO₄），小組同學進行了如下實驗探究：

【提出問題】無色溶液X中的溶質有哪些物質？
【猜想與假設】根據以上實驗現象，無色溶液X中一定存在的溶質是

．根據質量守恒定律，同學們對溶液X中還可能存在其它溶質，作出如下猜想：
①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物
【查閱資料】
（1）氯化鈣溶液呈中性；氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發生反應；氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合后發生如下反應：
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
（2）NaHCO₃溶液呈堿性，與石灰水反應生成白色沉淀；碳酸氫鈉、碳酸鈉與足量的酸反應產物相同．
（3）檸檬酸是一種有機酸，與鹽酸具有類似的化學性質
【實驗探究】小組同學對溶液X中的溶質進行了如下實驗．請將下列實驗方案填寫完整．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取溶液X適量于試管中，加入過量CaCl₂ 溶液		溶液中含
②取①中反應后上層清液適量，加入適量		溶液中不含

【得出結論】綜合上述兩個探究活動的結果，同學們明確了上述猜想

（填序號）是正確的．

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