Question

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物。某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動。

(1)    同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區分開來，這是為什么?

 

 

 

    (2)右圖是某試劑瓶標簽上的內容。要把10 g這種

濃硫酸稀釋為20％的硫酸，需要水的質量為     g。

稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因。

 

 

 

(3)為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗。全品中考網

①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發生變質。則無色溶液可能是            。

    ②為探究該固體中是否還有未變質的

氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的

實驗。已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的

存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。請根

據右圖部分物質的溶解性表(20℃)所提

供的信息，將下表填寫完整。

實驗目的	實驗操作	現象	結論或化學方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的             溶液， 充分反應后過濾	有白色沉淀生成	有關反應的化學方程式為
檢驗是否含有氫氧化鈉	在濾液中滴加酚酞溶液		該樣品中含有氫氧化鈉

    (4)若73 g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。

 

Answer 1

(1)瓶口出現白霧的是濃鹽酸，因為濃鹽酸有揮發性。(1分)

    (2)39(1分)　水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水沸騰，造成酸液飛濺．（1分）　　(3) ① 鹽酸(或硫酸等)（1分）

②

實驗操作	現象	結論或化學方程式
氯化鋇(或硝酸鋇)（1分）		Na2CO3 +BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl (或Na2CO3＋Ba(NO3)2＝BaCO3↓＋2NaNO3 ) (1分)
	酚酞溶液變紅色 (1分)

 

(4)解：設反應后，生成氯化鈉的質量為x。

  HCl+NaOH＝NaCl+H₂O(1分)

  365        58 5

  73 g×20％    x

 

 (1分)

  反應后所得溶液中溶質的質量分數為

     (1分 )

  答：略。

解析:略