Question

【題目】某同學(xué)欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取12.5g石灰石樣品于燒杯中，再向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，測(cè)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量變?yōu)?/span>108.1g（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)，生成的二氧化碳全部逸出）。試計(jì)算：

（1）生成的二氧化碳質(zhì)量為_______g；

（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量_______；

（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。

Answer 1

【答案】4.4g 10g 7.3%

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：100g+12.5g-108.1g=4.4g；
（2）設(shè)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，

解得：x=10g y=7.3%

答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g；

（3）由（2）可知，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。