Question

長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣，用稀鹽酸可以清除水垢．某學校化學研究性學習小組的同學通過實驗測定水垢中碳酸鈣的含量，將過量的稀鹽酸加入到120g水垢中，產生的CO₂氣體與加入鹽酸的質量關系如圖所示：試回答下列問題：
（1）從圖中可以看出，120g水垢與鹽酸反應生成的CO₂氣體的質量最多是______g；
（2）計算水垢中碳酸鈣的質量分數以及所用鹽酸的溶質質量分數？

Answer 1

（1）從圖中可以看出，120g水垢與鹽酸反應生成的CO₂氣體的質量最多是44g．
故填：44；
（2）設120g水垢中碳酸鈣的質量為x，200g稀鹽酸中氯化氫的質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
1007344
xy44g

100

x

=

73

y

=

44

44g

，
x=100g，y=73g，
水垢中碳酸鈣的質量分數為：

100g

120g

×100%=83.3%，
所用鹽酸的溶質質量分數為：

73g

200g

×100%=36.5%，
答：水垢中碳酸鈣的質量分數為83.3%，所用鹽酸的溶質質量分數為36.5%．