Question

現有黃銅（銅鋅合金）樣品100t，某�；瘜W小組對其中的成份進行了分析，實驗數據如下表：（表中數據單位為kg）

實驗組	第一組	第二組	第三組	第四組
樣品質量	10.0	10.0	15.0	25.0
所取稀硫酸的質量	100.0	120.0	80.0	300.0
產生氣體的質量	0.2	0.2	0.2	X

（1）請分析表中數據得出樣品與稀硫酸恰好完全反應的質量比為______；
（2）樣品中銅的質量分數是______．
（3）表中X的值為______．

Answer 1

（1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應時兩種物質的質量分別為10g和80g，則兩物質的質量比=10g：80g=1：8
故答：1：8；
（2）由表可知黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應后所得氫氣質量0.2g
設，參加反應鋅的質量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.2g
65：2=x：0.2g 解之得 x=6.5g
樣品中銅的質量分數是：

10g-6.5g

10g

×100%=35%
（3）樣品與稀硫酸恰好完全反應的質量比可知，25g黃銅樣品完全反應，所以：

10g

0.2g

=

25g

x

x=0.5g，
答：（1）樣品與稀硫酸恰好完全反應的質量比為：1：8；
（2）樣品中銅的質量分數是35%；
（3）表中X的值為0.5g．