【題目】下表是幾種物質在20℃的溶解度和相對分子質量。回答下列問題：
物質 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH4HCO3 |
溶解度/g | 36.0 | 9.6 | 37.2 | 21.0 |
相對分子質量 | 58.5 | 84 | 53.5 | 79 |
（1）20℃時，用50g蒸餾水配制飽和NaHCO3溶液。
①計算需稱量NaHCO3的質量是_____g。
②將稱量的NaHCO3固體倒入盛有50g蒸餾水的燒杯中，然后用_____（填儀器名稱）不斷攪拌，直至_____。
③用配制所得的溶液可處理溶質的質量分數為1%的稀H2SO4_____g。
（2）相同溫度下，不同溶質同時溶解在同一溶劑中，溶解度不變。在20℃時，將11.7gNaCl固體和15.8gNH4HCO3固體同時放入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，靜置，觀察到燒杯底部有晶體出現，該過程只發生復分解反應。杯底的晶體是_____，杯底晶體的質量是_____g。
【答案】4.8 玻璃棒 固體完全溶解 280 NaHCO3 7.2
【解析】
（1）①20℃時，NaHCO3的溶解度為9.6g，則100g水中溶解9.6g NaHCO3形成飽和溶液，那么50g蒸餾水中溶解4.8g NaHCO3形成飽和溶液，故需稱量NaHCO3的質量是4.8g；
②溶解固體物質一般在燒杯中進行，溶解過程中要用玻璃棒不斷攪拌，直至固體完全溶解；
③設配制好的溶液可處理溶質的質量分數為1%的稀H2SO4溶液的質量為x；
解得x=280g，即可處理溶質的質量分數為1%的稀H2SO4溶液的質量為280g；
（2）由題意，NaCl和NH4HCO3發生復分解反應生成NH4Cl和NaHCO3，質量關系為
則11.7gNaCl固體和15.8gNH4HCO3固體恰好反應生成10.7gNH4Cl和16.8g NaHCO3，又因為20℃時，NH4Cl的溶解度為37.2g，而NaHCO3的溶解度為9.6g，則NH4Cl可以全部溶解，NaHCO3不能全部溶解，杯底的晶體是NaHCO3，杯底晶體的質量是16.8g-9.6g=7.2g。
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【題目】水是生命之源。人類日常生活與工農業生產都離不開水。根據以下三個實驗回答問題。
（1）水沸騰發生了_____（填“物理”“化學）變化；
（2）簡易凈水器中活性炭起_____作用；
（3）有關水和通電分解水的反應，下列說法正確的是_____。
A 每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成
B 水由氫氣和氧氣組成
C 通電分解，生成氧氣和氫氣的質量比是1：2
D 電解水的過程中：分子種類不變
E 水通電分解的反應中，元素的化合價不變
F 電解水，負極產生的氣體具有可燃性
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【題目】請結合下列實驗裝置，回答有關問題。
(1)寫出儀器a的名稱________________。
(2)實驗室通過加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣，該反應的化學方程式為_______________，在該反應中起催化作用的物質是________________。將裝置A和C連接進行此實驗,實驗完成后,應先將導管移出水面,然后再________________。
(3)實驗室若用石灰石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，選用的裝置為_______________(填字母)。 將二氧化碳通入盛有蒸餾水的試管中，該試管中溶液的pH______________7(填“>”、“<”或“ =”)。
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【題目】為探究某物質 X 對鋼鐵在潮濕環境下的腐蝕的影響作用，某同學進行了如下實驗：
① 選擇 6 個容量相同的燒瓶，分別編號為 1~6，加入規格、質量相同的鐵絲。
② 向 1~3 號瓶中放入 2mL 清水，向 4~6 號瓶中放入 2mL10%X 的水溶液，將鐵絲潤濕。
③ 塞上帶有導管的塞子，將導管末端浸入盛有水的燒杯中，記錄導管內液面的初始位置（如圖所示）。
④ 放在室溫環境下，每隔一小時測量一次，周期為 3 小時，記錄數據。結果如下表所示：
時間（小時） | 1 號瓶 | 2 號瓶 | 3 號瓶 | 4 號瓶 | 5 號瓶 | 6 號瓶 |
0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
1 | 0 | 0.1 | 0 | 1.2 | 1.4 | 0 |
2 | 0.8 | 0.7 | 0.9 | 5.6 | 5.7 | 0.1 |
3 | 3.5 | 3.2 | 3.7 | 9.8 | 10.0 | 0.1 |
注：放置過程中導管內液面上升情況（單位：cm）
（1）在該項探究中，要取同樣處置的 3 只燒瓶的目的是_。
（2）6 號瓶的數據明顯與 4、5 號瓶不同，可能原因是_。
（3）通過本實驗，可初步得出的結論是_。
（4）該項探究的設計是否存在不足_？如何改進_？
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【題目】原子M的結構示意圖如下，關于該原子的說法正確的是（ ）
A.x可以是10
B.M為非金屬元素
C.原子M在化學反應中不易得失電子
D.原子M與氧原子形成的氧化物的化學式是MO
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【題目】用下圖裝置研究二氧化碳的性質。
（1）實驗1：打開K1，從長頸漏斗加水沒過漏斗下端，關閉K1，振蕩。觀察到的實驗現象是______。
（2）實驗2：下端木條先熄滅，可以驗證CO2的性質是______。
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【題目】下表是不同溫度下硝酸鉀的溶解度，下列有關說法正確的是
溫度/°C | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
A.20°C時，100 g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀的質量是31.6g
B.接近飽和的硝酸鉀溶液可通過升高溫度的方法變為飽和溶液
C.60°C時，將60g硝酸鉀固體在50g水中溶解，可得到110g的硝酸鉀溶液
D.將80°C時硝酸鉀飽和溶液降溫至20°C，此時硝酸鉀溶液溶質的質量分數約為24%
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【題目】如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是
A.t1℃時，甲、乙的溶解度相等
B.t2℃時，甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃，都有晶體析出
C.可以通過增加溶劑將甲的飽和溶液轉換成不飽和溶液
D.t1℃時， 甲、乙溶液中溶質質量分數相等
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【題目】自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是
，它不溶于任何酸。堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫療等方面應用，某同學用重晶石和焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇，部分流程如下（設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶于水）：
（1）步驟①的化學反應中，屬于還原劑的是______________；
（2）步驟②中溶液A中溶質的化學式：____________；
（3）寫出利用溶液A中的溶質為主要原料制取
的化學方程式：___________。
（4）步驟②產生有毒氣體
，應加以改進，為使實驗既不產生又能獲得純凈，請你提出改進意見：____________________。
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