Question

探究實驗
小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈______性，還可能呈______性．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	若無色酚酞試液變______	溶液呈堿性
	若無色酚酞試液不變色	溶液呈______

【分析與思考】
若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下兩個方案：
方案一：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為______；若無明顯現象，則呈中性．
方案二：取樣，加入碳酸鈉溶液，觀察到______，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性．
【拓展與應用】
實驗室經常有含HCl的酸性廢液產生，你認為可往酸性廢液中加入______（與上述方案所用藥品不同）進行處理，可避免酸性廢液污染環境，該過程涉及的化學方程式為______．

Answer 1

【提出猜想】鹽酸與氫氧化鈉混合，會發生反應，由于酸堿的量不固定故溶液可能呈堿性、中性或酸性，所以本題答案為：中，酸性；
【實驗驗證】酚酞在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中為無色，所以本題答案為：紅；中性或酸性；
【分析與思考】
方案一：所取溶液呈酸性，則能與鋅反應生成氫氣，所以本題答案為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂
方案二：所取溶液呈酸性，與碳酸鈉接觸能產生二氧化碳，所以本題答案為：有氣泡產生；
【拓展與應用】根據廢液顯酸性事實，應向其中加入堿性物質來處理；故答案為：石灰水，Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O