【題目】不能正確反映對應變化關系的圖像是( )
①一定質量稀鹽酸中加入某物質
②澄清石灰水中通入CO2
③加熱氯酸鉀制取氧氣
④敞口放置濃硫酸
A. ①圖中橫坐標既可以表示加入金屬鐵的質量，也可以表示加入碳酸鈣的質量
B. ②圖中縱坐標既可以溶質質量，又可表示溶液導電性
C. ③圖中橫坐標既可以表示反應時間，也可以表示加入二氧化錳質量
D. ④圖中縱坐標既可以表示溶劑質量，又可表示溶質質量分數
【答案】D
【解析】
A、金屬鐵與碳酸鈣接觸稀鹽酸就反應生成氣體，當鹽酸完全反應后，再加入金屬鐵或碳酸鈣，沒有反應發生，氣體不再增加，選項正確；
B、二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中的溶質逐漸減少，導電性變弱，當通入的二氧化碳與氫氧化鈣恰好完全反應，液體只是水，不具有導電性，再通入二氧化碳，二氧化碳與水中懸浮的碳酸鈣和水反應生成可溶性的碳酸氫鈣，溶液的導電性逐漸增強，選項正確；
C、氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，氧氣揮發，鉀元素留在固體中，所以反應中鉀元素的質量保持不變，選項正確；
D、濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中，濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，溶液中的溶劑的質量增加，溶質不變，溶質質量分數逐漸減小，選項錯誤，故選D。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）國際上有銦等7種元素的相對原子質量采用了我國科學家張青蓮測的數據。由如圖可知銦元素
A. 是非金屬元素
B. 質子數為49
C. 相對原子質量是114.8克
D. 與其他元素根本區別是中子數不同
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為了除去粗鹽中的
等離子,可將粗鹽溶于水后進行如下操作：①加入適量鹽酸,②加過量NaOH溶液,③加過量Na2CO3溶液,④加過量BaCl2溶液,⑤過濾。下列操作順序合理的是( )
A. ②③④⑤①B. ④③②①⑤C. ④②③①⑤D. ②④③⑤①
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色粉末，可作為潛水艇的供氧劑。人呼出氣體的主要成分有氮氣、氧氣、二氧化碳和水蒸氣，二氧化碳和水能分別與Na2O2反應生成氧氣。為了探究Na2O2在潛水艇中反應后的物質，小明同學設計了如圖1所示的模擬實驗。請回答：
（1）檢驗C中是否盛滿氧氣的方法是_____。
（2）取少量反應后干燥管中的固體樣品配制成溶液沒有氣體產生。
①取一定量（2）中溶液先滴加過量的BaCl2溶液，產生的現象是有白色沉淀生成，相關反應的化學方程式為_____。過濾、測得濾液的pH＞7，操作方法是_____，向溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變為_____色。
②寫出過氧化鈉分別與水和二氧化碳反應的化學方程式_____。
（3）另取一定量（2）中溶液向其中逐滴滴加稀鹽酸產生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量的關系如圖2所示。
①請解釋開始滴加稀鹽酸時沒有產生氣體的原因_____。
②計算該樣品中碳酸鈉的質量_____。
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【題目】下列實驗進行中的現象或實驗原理正確的是（ ）
A．白磷始終不燃燒
B．小氣球變癟
C．U型管內液面左高右低
D．驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】波爾多液是一種運用廣泛的農藥，由熟石灰和硫酸銅配制而成.某工廠用以下反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O來生產硫酸銅.現有128kg純銅。
試計算：(1)需要溶質質量分數為10%的稀硫酸溶液的質量______.
(2)充分反應后所得溶液中溶質質量分數_____.(結果保留一位小數)
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【題目】圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列分析正確的是 ( )
A. A的溶解度比B大
B. 50℃時把50gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質與溶液的質量比為1:2
C. 將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞A=C
D. 將A的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用升溫的方法
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某食用鹽是取自深埋地下千余米的巖鹽為原料，用先進工藝精制而成．
（1）在實驗室若將5.0g該巖鹽溶解、過濾和________等步驟，初步提純后，得到4.0g精鹽，其產率為：________%．
（2）每百克食用鹽中還需添加亞鐵氰化鉀1mg，其作用是：________．
（3）現有一批采用此巖鹽精制所得的食用鹽，其主要成分（按質量分數計）是氯化鈉60.0%、氯化鉀40.0%．請列式計算該批食用鹽中鈉元素質量分數比純氯化鈉中鈉元素的質量分數低多少________（計算結果精確到0.1%）？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】長期使用的水壺內層會形成水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用鹽酸可將其除去，現取水垢 2.5g 與 20g 鹽酸（過量）充分反應，水垢全部溶解，測得生成CO2的質量為 0.88g，試計算：
(1)水垢中碳酸鈣的質量分數；
(2)反應后所得溶液中氯化鈣的溶質質量分數(結果保留到 0.1%)。
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