Question

【題目】通過晾曬海水或煮井鹽水、鹽湖水等，可以蒸發除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等）。通過如圖所示過程，使粗鹽得到初步提純：

（1）操作a的名稱是 ，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。

（2）通過蒸發M溶液中的水分使之濃縮結晶，想一想：能否采用降低溶液溫度的方法來達到同一目的？ （填“能”或“否”），理由是 。

（3）在蒸發操作時，當蒸發皿中出現較多量固體時，應 ，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。

（4）某同學欲通過實驗探究所得精鹽是否是純凈物，進行了如下實驗。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取一定量精鹽樣品于試管中，加水使之完全溶解，并向其中加入 ①	②	寫出一個相應的化學方程式： ③ 結論：該精鹽樣品為混合物

Answer 1

【答案】（1） 過濾 漏斗 （2） 否 氯化鈉的溶解度受溫度影響小 （3） 停止加熱

（4） ① Na2CO3溶液 ②產生白色沉淀 ③Na2CO3 ＋ CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋ 2NaCl

（或：Na2CO3 ＋ MgCl2 ＝ MgCO3↓ ＋ 2NaCl ）

（或：①NaOH溶液 ②產生白色沉淀 ③MgCl2 ＋ 2NaOH ＝ Mg（OH）2↓ ＋ 2NaCl） （合理即可）

【解析】

試題分析：因為經過操作a，固液分離了，故（1）操作a的名稱是過濾，其操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；（2）通過蒸發M溶液中的水分使之濃縮結晶，不能采用降低溶液溫度的方法來達到同一目，理由是氯化鈉的溶解度受溫度影響小；（3）在蒸發操作時，當蒸發皿中出現較多量固體時，應停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干，防止溶質的損失；（4）根據結論可知，取一定量精鹽樣品于試管中，加水使之完全溶解，并向其中加入Na2CO3溶液 ，觀察到產生白色沉淀，說明是混合物；涉及到的方程式為：Na2CO3 ＋ CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋ 2NaCl。