Question

小林和小明在實驗室用右圖裝置做CaCO₃受熱分解的實驗．加熱一段時間后，兩人對試管內剩余固體的成分進行探究．請你參與探究．


【提出問題】加熱CaCO₃后殘留的固體成分是什么？
【作出猜想】
猜想1：CaCO₃完全分解，固體成分為______；
猜想2：CaCO₃未完全分解，固體成分為CaO、CaCO₃；
猜想3：CaCO₃未分解，固體成分為CaCO₃．
【實驗與事實】
（1）小林取少量殘留固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液，溶液變紅．
（2）小明取少量殘留固體于試管中，先加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液，溶液變紅．接著加過量稀鹽酸，有氣泡生成，該反應的化學方程式是______．
反應過程中固體逐漸消失，你認為還應該看到的現象是______．
【結論與交流】小林認為猜想1成立，他的結論是______（填“合理”或“不合理”）的．你認為猜想______成立．
【拓展與遷移】若給上圖實驗裝置增加下列儀器中的______（填序號），就可以直接根據實驗判斷CaCO₃是否分解．

Answer 1

（1）根據反應前后元素的種類不變以及猜想2、3，可推測可能為：CaO；故答案為：CaO；
（2）氧化鈣可與水反應生成氫氧化鈣，溶液顯堿性，可使酚酞變紅，碳酸鈣可與稀鹽酸反應生成二氧化碳，根據題意，可知固體中有氧化鈣、碳酸鈣，所以猜想1不成立，猜想2成立，因為加入鹽酸過量，所以反應后溶液為酸性，酸性溶液使酚酞不變色，要檢驗碳酸鈣分解，可檢驗是否有二氧化碳生成，用澄清的石灰水．
故答案為：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；溶液由紅色變無色；不合理；2；①③．