【題目】我國科學家研制出在可見光下將水和二氧化碳轉化為甲烷的復合光催化劑，其催化反應的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（ ）
A.反應前后催化劑的化學性質改變B.反應前后氧元素的化合價不變
C.反應生成物的分子個數比為1：1D.此反應對緩解人類能源危機有重要意義
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列是初中化學部分實驗，請回答相關問題。
（1）甲實驗玻璃管①、②中產生的氣體的質量比為_____________。
（2）乙實驗中是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，將鐵絲繞成螺旋狀的目的是_____________。
（3）丙實驗是粗鹽提純中蒸發環節，在蒸發過程中看到_____________停止加熱。
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【題目】請根據下列各圖中的有關信息，回答下列問題：
（1）儀器b的名稱：_____。
（2）實驗室用裝置A制取氧氣時發生反應的化學方程式是_____，若要收集到較純凈的氧氣，應選用的收集裝置是_____（填字母）。
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_____，若用G裝置收集CO2氣體，氣體應從_____端（填“c”或“d”）進入。
（4）若用C裝置制取CO2，該裝置的優點是_____；關閉開關后，C中多孔隔板處依次觀察到的現象是_____（用字母e、f、g對如圖進行排序）。
（5）某研究小組對H2O2分解的各種催化劑的催化效果進行定量對比探究。小組人員選用海藻酸鈉（海藻酸鈉是一種天然高分子物質，在本實驗中性質穩定）作為催化劑支架，制備負載不同催化劑的海藻酸鈉微球，利用數字化手持技術展開探究。
（實驗過程）
I、制備五種負載不同催化劑（MnO2、Cr2O3、Fe2O3、CuO、S）的海藻酸鈉微球，每個微球大小相同，且負載催化劑的質量相等。
II、取30粒負載某種催化劑的海藻酸鈉微球與20mL質量分數為5%的過氧化氫溶液，在錐形瓶中迅速混合發生反應，實驗裝置如圖1，采集200s內壓強數據，繪制曲線如圖2。
（實驗分析）
①本實驗中，負載MnO2的微球顯示了良好的催化效果，圖2中對應的曲線是_____（填“a”或“b”）；寫出該曲線對應的化學方程式_____。
②a瓶在60秒左右時壓強突然恢復到常壓，最可能原因是_____。
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【題目】如圖是某食品包裝中的干燥劑。
下面是興趣小組對干燥劑的探究過程，請參與到其中去，回答下列有關問題：
（1）干燥劑能吸水的原因是_____（用化學方程式表示）。
（2）同學們對放置一段時間干燥劑的成分進行探究
（提出問題）干燥劑現在的成分是什么？
（猜想）猜想1：含有CaO 猜想2：含有Ca（OH）2 猜想3：含有CaCO3
（進行實驗）
實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
1．取少量干燥劑于試管中，向試管中加入少量的水，用手觸摸試管外壁 | 試管外壁有熱感 | 含有_____ |
2．向步驟1加水后的試管中滴入無色酚酞試液 | 無色酚酞試液變紅色 | 含有Ca（OH）2 |
3．向步驟2反應后的試管中加入足量的______ | _____ | 含有CaCO3，反應的化學方程式是______ |
（實驗分析）小明同學認為步驟2不能確定Ca（OH）2是否存在，原因是_____。
（改進實驗）小明同學進行下列實驗
根據小明的實驗結果，干燥劑中含有的物質是_____。
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【題目】K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度如下。
溫度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度（g/100g 水） | K2CO3 | 110 | 114 | 121 | 126 | 139 |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 110 | 169 | |
某KNO3樣品中含有少量K2CO3，其提純過程如下：
①提純過程中涉及的化學反應方程式是_____。
②溶液 A 中加 Ca（NO3）2溶液恰好完全反應的目的是_____。下列試劑中可以替代Ca（NO3）2 溶液的是_____（填字母）。
a CaCl2 b Ba（NO3）2 c Ca（OH）2 d BaCl2
③溶液A、B、C 中，一定屬于飽和溶液的是_____（填字母）。
④樣品中鉀元素的質量為_____g（精確到0.1）。
⑤若要測定樣品中KNO3 的純度，還需測定的量是_____。
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【題目】根據下列實驗裝置圖，結合所學化學知識回答問題。
（1）寫出圖中儀器的名稱 ①________；②_____________。
（2）通常情況下，NH3是一種無色氣體，極易溶于水，密度比空氣小。實驗室里用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱制取 NH3，實驗室制取 NH3應選擇的發生裝置是________，收集裝置是______（填字母）。
（3）實驗室通常用硫化亞鐵（FeS）固體與稀硫酸在常溫下反應制得硫化氫氣體，同時生成硫酸亞鐵，其反應方程式為_________。
（4）小芳同學在實驗室制取硫化氫氣體，她應選擇的反應的發生裝置是_____（填字母）。
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【題目】閩東毗鄰東海，海洋資源十分豐富．從海水中提取氯化鈉并以氯化鈉和水為原料制取氫氧化鈉、氯氣等物質的工藝流程圖如下：
某興趣小組進行如下實驗：
（實驗一）除去粗鹽中的不溶性雜質
步驟一：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛10mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止．稱量剩下的粗鹽質量為1.4g
步驟二：經過過濾、蒸發，得到3.2g精鹽．
（1）計算精鹽的產率_________（保留一位小數）．
（2）該小組測得的產率偏低，可能的原因是________．
A溶解時未充分攪拌
B蒸發時水分未蒸干
C蒸發時鹽粒濺出蒸發皿
（3）步驟一、二的部分操作如圖所示，其中錯誤的是_________（填字母序號）．
（實驗二）探究工藝流程圖步驟Ⅱ所得的氯化鈉溶液中MgCl2是否除盡，溶液中是否含有CaCl2
[查閱資料]有關物質的溶解性表（20℃）
陰離子 | OH﹣ |
|
Ca2+ | 微 | 不 |
Mg2+ | 不 | 微 |
[進行實驗]請你與他們共同完成，并回答所給的問題：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
步驟一：取一定量的氯化鈉溶液于試管中，加入適量的NaOH溶液 | 無明顯現象 | 說明MgCl2______（填“已”或“未”）除盡 |
步驟二：往步驟一所得溶液中加入適量的______溶液 | 產生白色沉淀 | 說明溶液中含有CaCl2 |
[拓展思維]
（1）工藝流程圖步驟Ⅰ從海水中得到粗鹽，采用風吹日曬蒸發溶劑的方法，而不是采用降低溶液溫度的方法，原因是________________________________．
（2）寫出工藝流程圖步驟Ⅳ的化學方程式__________________________．
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【題目】為測定空氣中氧氣的含量，某興趣小組的同學選用了40mL的試管作反應容器（如圖）和量程體積足夠大且潤滑效果很好的針筒注射器，將足量的白磷（其化學性質與紅磷相似，40℃時就可以燃燒）放入試管后，用橡皮塞塞緊試管，并夾緊彈簧夾．用酒精燈加熱白磷，燃燒結束后，等到試管冷卻后松開彈簧夾，觀察現象．
（1）正式開始實驗前，該興趣小組同學打開彈簧夾，將注射器活塞從20ml刻度處推至15ml處，然后松開活塞，觀察到活塞返回至20ml刻度處．該操作的主要目的是 。
（2）實驗中，在松開彈簧夾前，大試管中可以觀察到白磷燃燒發出黃色火焰，并產生 。
（3）實驗后，可以觀察到針筒活塞會從原來的20mL刻度處慢慢向左移到約（ ）處．
A．4mL刻度 | B．8mL刻度 | C．12mL刻度 | D．16mL刻度 |
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【題目】為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質，某小組同學選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液三種試劑，按一定的順序進行如圖所示的實驗。
回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ中加入試劑A除去的雜質是_________。
（2）實驗Ⅱ中加入的試劑B是_________溶液；加入過量B的目的是__________。
（3）濾液②中除Na+和Cl-外，還含有的離子是__________（填離子符號）。
（4）實驗Ⅲ中發生的中和反應的化學方程式__________。
（5）由所得NaCl溶液制成氯化鈉晶體，所需操作為_________。
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