Question

【題目】為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質，某小組同學選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液三種試劑，按一定的順序進行如圖所示的實驗。

回答下列問題：

（1）實驗Ⅰ中加入試劑A除去的雜質是_________。

（2）實驗Ⅱ中加入的試劑B是_________溶液；加入過量B的目的是__________。

（3）濾液②中除Na+和Cl-外，還含有的離子是__________（填離子符號）。

（4）實驗Ⅲ中發生的中和反應的化學方程式__________。

（5）由所得NaCl溶液制成氯化鈉晶體，所需操作為_________。

Answer 1

【答案】MgCl2和Na2SO4 Na2CO3 除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇 CO32-和OH- NaOH+HCl=NaCl+H2O 蒸發結晶

【解析】

（1）實驗Ⅰ中加入試劑A是氫氧化鋇溶液，除去的雜質是MgCl2和Na2SO4，氯化鎂和氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；

（2）實驗Ⅱ中加入的試劑B是Na2CO3溶液，加入過量B目的是除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇，氯化鈣和碳酸鈉生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；

（3）濾液②中除Na+和Cl-外，還含有的離子是過量碳酸鈉中的碳酸根離子（CO32-）和反應生成氫氧化鈉中的氫氧根離子（OH-）；

（4）實驗Ⅲ所加試劑C是鹽酸，發生的中和反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（5）氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，由所得NaCl溶液制成氯化鈉晶體，所需操作為蒸發結晶。