【題目】下列圖象能正確反映其對應關系的是
A. 向等質量、等質量分數的稀硫酸中加入足量的鎂、鋁
B. 向一定量稀硫酸和硫酸鈉的混合液中滴加氯化鋇溶液
C. 向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=2的稀硫酸
D. 等質量CaCO3分別與等體積等質量分數的稀鹽酸（足量）反應
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】糕點疏松劑的主要成分中含有碳酸氫鈉，某化學興趣小組對碳酸氫鈉的化學性質進行了探究。
實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈______性。
實驗二：探究碳酸氫鈉溶液能否與酸反應：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，現象為______。結論：碳酸氫鈉能與酸反應。
實驗三：探究碳酸氫鈉的熱穩定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖所示：
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有水珠。
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。寫出石灰水變渾濁的化學方程式______。
（3）欲通過進一步實驗探究來確定充分加熱后的固體產物的成分。
（提出假設）①可能是Na2CO3②可能是NaOH
（設計實驗）
方案一：取少量充分加熱后的固體于試管中，加入適量水充分溶解，再向試管中加入適量的氫氧化鈣溶液，觀察到白色沉淀產生，則假設①成立，請寫出發生反應的化學方程式______。
方案二：請你選用與方案一中不同類別的試劑再設計一個方案
實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
______ | ______ | 假設①成立，假設②不成立 |
（實驗結論）請寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(10分)南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源。
（1）海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a．加過量的Ba(OH)2溶液；b．加稍過量的鹽酸；c．加過量的Na2CO3溶液；d．過濾；e．蒸發。正確的操作順序是 (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去 。
（2）海水淡化。下圖是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置。證明得到的水是淡水的方法是 。
（3）海水制鎂。從海水中提取金屬鎂的過程如下圖所示：
在上述轉化過程中發生中和反應的是 (填反應順序號)。海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是 。
（4）海水“制堿”。氨堿法制純堿是先通過化學反應生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3結晶析出，再加熱NaHCO3制得純堿。
①氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的化學方程式為 ；
②反應中生成NaHCO3和NH4Cl的質量比為84∶53．5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。請分析NaHCO3結晶析出而NH4Cl沒有結晶析出的原因是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學做了如下圖所示實驗：
加入鎂粉的質量 | m | m |
加入質量分數為14.6%稀鹽酸的質量 | 50g | 100g |
加入氫氧化鈉溶液的質量 | 100g | 100g |
加入氫氧化鈉溶液后的實驗現象 | 產生白色沉淀 | 無明顯現象 |
第一次實驗每步均恰好完全反應，請回答：
(1)寫出第一次實驗中發生反應的化學方程式：_____；
(2)第二次反應后溶液中溶質的組成是_____；
(3)每次實驗加入鎂的質量(m)為_____；
(4)求解第一次反應中生成氣體的質量(X)的比例式為_____；
(5)若將第一次反應后溶液蒸發掉68.4 g水后，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數是_____；
(6)若用36.5%的濃鹽酸配制實驗中所需稀鹽酸，則需要加水的質量為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，某氣體X可能由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成，將X氣體燃燒后生成的氣體通過A、B兩個洗氣瓶，試回答：
（1）若A洗氣瓶的質量增加，B洗氣瓶的質量不變，則X氣體是（填化學式，下同）_____．
（2）若A洗氣瓶的質量不變，B洗氣瓶的質量增加，則X氣體是_____．
（3）若A、B兩個洗氣瓶的質量都增加，則X氣體可能是_____．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】天然海水呈弱堿性，利用海水脫硫是減少SO2排放的有效方法，其工藝流程如下圖所示：
吸收了較多的含硫煙氣后，有H2SO3生成，通入氧氣發生化合反應后，海水的酸性顯著增強。
①設計一種檢驗凈化后的煙氣中是否含SO2的簡單的實驗方案：____。
②用化學方程式表示海水酸性增強的原因____。
③氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是____。
④某同學取一定量酸雨樣品，加入含Ca(OH)2 7.4%的石灰漿吸收其中的SO2，恰好完全吸收時消耗石灰漿10.00g。則該酸雨樣品中溶解SO2的質量為___克？（寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】初中階段：物質得氧和失氧的反應是氧化還原反應；高中階段：凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。元素化合價升高的為還原劑，發生氧化反應；元素化合價降低的為氧化劑，發生還原反應；氧化反應和還原反應同時發生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。請回答下列問題。
（1）根據化合價改變判斷下列四種基本反應類型，一定不是氧化還原反應的是_____。（選填序號）
A 化合反應 B 分解反應 C 置換反應 D 復分解反應
（2）下列化學反應中屬于氧化還原反應的是_____（選填序號），該反應的還原劑是_____（填化學式）。
A Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
B Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C Ca（HCO3）2
CaCO3↓+CO2↑+H2O
D CaO+H2O＝Ca（OH）2
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】)熟練掌握化學用語是學好化學的重要工具。
(1)按要求寫出對應的化學符號
①2個鎂原子________，②3個水分子________③氦氣________④正三價的鋁元素__________________
(2)下列物質：①河水 ②水銀 ③冰水 ④硫酸銅 ⑤液態氧 ⑥五氧化二磷 ⑦錳酸鉀 ⑧人體呼出的氣體 ⑨過氧化氫溶液屬于單質的是(填序號，下同)_______________，屬于氧化物的是_______________，屬于混合物的是_______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖象不能正確反映對應變化關系的是
A. 向等質量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質量分數的稀鹽酸至過量
B. 在密閉容器中，甲烷完全燃燒
C. 在一定量FeCl3和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液
D. 向等質量的鎂、鋁中分別加入等質量分數的稀硫酸至過量
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