Question

【題目】天然海水呈弱堿性，利用海水脫硫是減少SO2排放的有效方法，其工藝流程如下圖所示：

吸收了較多的含硫煙氣后，有H2SO3生成，通入氧氣發生化合反應后，海水的酸性顯著增強。

①設計一種檢驗凈化后的煙氣中是否含SO2的簡單的實驗方案：____。

②用化學方程式表示海水酸性增強的原因____。

③氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是____。

④某同學取一定量酸雨樣品，加入含Ca(OH)2 7.4%的石灰漿吸收其中的SO2，恰好完全吸收時消耗石灰漿10.00g。則該酸雨樣品中溶解SO2的質量為___克？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】將凈化后的煙氣通入品紅溶液，若溶液褪色則其中含有SO2，反之則無 ， 為了降低海水的酸性，降低污染 0.64

【解析】

①可利用品紅溶液來檢驗，故填：將凈化后的煙氣通入品紅溶液，若溶液褪色則其中含有SO2，反之則無。

②根據題意，海水酸性增強，是吸收了較多的含硫煙氣后，有H2SO3生成，通入氧氣發生化合反應，故填：，。

③氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是為了降低海水的酸性，降低污染，故填：為了降低海水的酸性，降低污染。

④解：設樣品中溶解SO2的質量為x。

x=0.64g

答：該酸雨樣品中溶解SO2的質量為0.64克。